考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
2、常温下，下列说法正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
B．pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小
C．pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性
D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①
3、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白沉淀，证明有Cl﹣
C．加入稀盐酸产生无气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
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4、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L 需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D．O、F、N 的电负性逐渐增大
6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
7、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．含氟牙膏不能防治龋齿
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
8、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A．3种B．4种C．5种D．6种
9、下表中，对陈述I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项陈述I 陈述II 判断用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫
可以制取更多的氢气I 对、II 对、有A
酸铜溶液
B 用Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池Mg 更活泼作负极I 对、II 对、无
C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I 对、II 对、无
D 石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对、II 对、有A．A B．B C．C D．D
10、某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋
B．光照时，每转移2mol电子，有2mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋
D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
11、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）
弯头展开图A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率干成人
C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
12、Al在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．Al的活泼性差B．Al表面有致密的氧化膜
C．Al与氧气不反应D．Al的还原性差注射方式执行死刑
13、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．还原产物为NH4＋
C．若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e-
D．该反应中H2O是反应物之一
14、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．HR溶液中滴加紫石蕊试液，溶液变红
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4
15、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是
A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高
B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述
广州双食记16、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．A点所得溶液中：V0＜10mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)社会主义探索阶段
C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数K h1=10-7.19
二、非选择题（本题包括5小题）
17、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、__________
____，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式
_______________________________________________。
19、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。
编号NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL
1 0.10 22.0
2 20.00
2 0.10 21.98 20.00
3 0.10 23.98 20.00
② 下列滴定操作的顺序正确的是（_____）
a.检查滴定管是否漏水
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