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专题温习——气体的除杂

一、原那么：

1．不加——不能引入新杂质

2．不减——不能与原物质反映

3．完全——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂成效完全好。

4．简明——操作简便、简单易行

二、装置：

1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出

2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出

3.两头开放试管，下方加热: 除杂药品是固体,并加热。

三、思路：

易分——转化为非气态物质

四、方式：

（一）除去一种杂质气体

1.除水——干燥

第一组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	*CO2(H2O)	（浓）H2SO4	通过洗气瓶	（浓）H2SO4物理吸水性
2	CH4(H2O)	①浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
3	*O2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
4	CO(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
5	H2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
6	N2(H2O)	①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO	通过洗气瓶或干燥管	（浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
7	*HCl(H2O)	①（浓）H2SO4	通过洗气瓶	（浓）H2SO4物理吸水性
8	NH3(H2O)	①(固)NaOH ②CaO	干燥管	(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：1.气体除水即干燥

2.干燥剂：①（浓）H2SO4②(固)NaOH③CaO④(粉)Fe

3.液体干燥剂比固体好，最常利用浓硫酸

4. CO2、HCl不用NaOH 、CaO干

5.O2不用Fe粉干

6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。

2.除二氧化碳

第二组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
2	O2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
3	CH4(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
4	H2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底
5	N2(CO2)	饱和的NaOH溶液	通过洗气瓶长管进短管出	2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底

注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更完全。

3.除氧气

第三组	物质	试剂(过量佛山科学技术学院图书馆)	操作	原理
1	CO2(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快
2	N2(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快
3	HCl(O2)	Cu网	通过灼热Cu网	2Cu+ O2加热2CuO 美国经济加热反应更快

注意：除O2用热铜网

4.除一氧化碳

第四组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO2(CO)	CuO	两端开放试管，下方加热 U形管更好，接触面积大除的干净	信息技术的负面影响 CO +CuO 加热Cu + CO2

CO物理无特

CO化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常经常使用，通过灼热氧化铜。

可不能考其他气体除CO，CO还原CuO会生成CO2，引入新杂质CO2

5.除氢气

第五组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CO2(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
2	CH4(H2)	CuO除湿胃苓汤	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
3	O2(H2) 不好，易爆炸	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
4	N2(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O
5	HCl(H2)	CuO	两端开放试管，下方加热	H2 + CuO　△　Cu + H2O

H2虽说物理性质最轻，不能完全就不用

化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常经常使用，通过灼热氧化铜。

生成水不算杂质。

6.除氯化氢气体

第六组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CH4(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
2	O2(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
3	CO(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
4	是重点H2(HCl)	饱和的NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O
5	N2(HCl)	NaOH溶液或澄清石灰水	通过洗气瓶长管进短管出	NaOH+HCl==NaCl+H2O

HCl溶水即盐酸，通过碱液来除完，氢氧化钠溶液比较浓，较之石灰水更完全。

（二）除去两种气体杂质

1.除水蒸气、二氧化碳两种气体

第七组	物质	试剂(过量)	操作	原理
1	CH4 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
2	O2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
3	CO (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
4	H2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2
5	N2 (H2O、CO2)	①(固)NaOH或氧化钙 ②先通入饱和的NaOH溶液；再通入浓H2SO荆中秀4	①通过承装(固)NaOH或氧化钙的 U形管； ②通过洗气瓶	(固)NaOH物理吸水性，化学吸CO2：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O （浓）H2SO4物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2

氢氧化钠为水蒸气、二氧化碳双吸剂

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