（1）气体发生装置
固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热
（2）常见气体的制备
制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项 O2 2H2O22H2O+O2↑
固体+液
体·不加热
固体+固
体·加热
排水法
①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收
集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒
精灯
NH3 向下排空气法
Cl2
固(或液)体+
液·加热向上排气法
①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器
内应添加碎瓷片以防暴沸。③有毒，尾气要用碱液
混合糖电解质注射液
吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右
NO 排水法C2H4
H2
固体+液·不
加热向下排空气法
河南天价过路费案或排水法
①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插
入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块
状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用
分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱
中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4
C2H2
CO2
NO2 向上排气法
H2S
说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；
②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；
③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；
高频整流器④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；
⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；
⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法
①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥
内部错误干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。
⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
（6）尾气的吸收
（7）几种重要有机物的制备
（8）几种重要无机物的制备
实验名称原理(化学方程式) 现象及结论实验要点及注意事项备注
Al(OH)3的
实验室制
法
白胶状沉淀
①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH
NaOH溶液中
Al(OH)3为两性氢氧化物
Fe(OH)3胶
体的制备
所制胶体呈红
褐透明状
①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱
和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅
拌)
①可在FeSO4溶液中加入Fe
屑以防Fe2+被氧化②也可在
所取的FeSO4溶液中加适量解放军理工大学气象学院
苯，然后再滴人碱液
Fe(OH)2的
实验室制
法
①先生成白
沉淀②振荡变
灰绿③最后
变为红褐
①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液
②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖
端插入FeSO4溶液液
面以下再滴加碱液
银氨溶液
的制备
①先生成白
沉淀②继续滴
加稀氨水沉淀
消失
①在洁净的试管中先加入适量2％
的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水
③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为
止
①银氨溶液必须随配随用，不
可久置，否则会生成易爆炸的
物质②剩余银氨溶液要及时
倒掉或加酸处理
1。常见气体的检验
（1）氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气。
（2）氧气可使带火星的木条复燃。
（3）黄绿，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
（4）氯化氢无有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白沉淀生成。
（5）二氧化硫无有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪，加热后又显红。能使酸性高锰酸钾溶液褪。
（6）硫化氢无有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
（7）氨气无有刺激性气味，能使湿润的红石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
（8）二氧化氮红棕气体，通入水中生成无的溶液并产生无气体，水溶液显酸性。
（9）一氧化氮无气体，在空气中立即变成红棕。
（10）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑变成红。
（12）甲烷无气体，可燃，淡蓝火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪。
（13）乙烯无气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪。
（14）乙炔无无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫石蕊试液或橙的甲基橙试液变为红。
（2）Na+、K+用焰反应来检验时，它们的火焰分别呈黄、浅紫（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿，最后变成红褐Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红，加入少量新制的氯水后，立即显红。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl －
（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝水溶液（浓的CuCl2溶液显绿），能与NaOH溶液反应，生成蓝的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无酚酞、紫石蕊、橙的甲基橙等指示剂分别变为红、蓝、黄。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪。能与BaCl2溶液反应，生成白BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝Cu(OH)2加热反应，生成红的 Cu2O沉淀。
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