编制：刘秀花 张子义 审核：常洪德 审批：刘相国 2011/4/18
【考纲说明】
1、掌握常见气体的实验室制法。
2、能根据实验试题要求达到：
（1）设计、评价或改进实验方案（2）了解控制实验条件的方法
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论（4）绘制和识别典型实验仪器装置图 【基础知识】
一．气体发生原理
序号 | 气体 | | 从下图中出制取该种气体的装置图 |
1 | O2 | | |
2 | H2 | | |
3 | CO2 | | |
4 | Cl2 | | |
5 | NH3 | | |
6 | CH2=CH2 | | |
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二、气体发生装置
实验室典型的气体发生装置有三大类：
【思考】指出上述气体选用的制取装置图？
三．气体的收集方法
气体的收集装置通常分为排水集气法、向上排空气法和向下排空气法三种：
【思考】：分别指出上述气体中可以采用的收集方法？
四．气体的净化与干燥
浓硫酸 禁用于碱性和还原性物质如：NH3 HI HBr H2S
同类相食
酸性干燥剂 五氧化二磷 禁用于碱性物质,如：NH3
中性干燥剂 无水氯化钙 禁用于NH3
固体CaO
碱性干燥剂 禁用于酸性物质如HCl、Cl2、CO2
碱石灰(NaOH+CaO)
常见气体的干燥装置有两种：
洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂
五、尾气吸收处理装置
有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO；④气囊收集 【思考】指出上述气体常用的尾气处理方法？
【综合性实验】
1、某小组同学设计了下图所示的实验装置。该装置既可以用于制取和收集某些气体，又可用于检验气体的性质。
(1)用此装置制取氧气，A、B及E中分别装入的试剂是__________ _________。写出该反应的化学方程______________________。检查好装置气密性后，先打开K2，关闭K1，反应一段时间后，再关闭K2打开K1，目的是_____________________。
(2)一同学想用此装置来证明乙醇的结构式，在A中装入无水乙醇，B中装入金属钠，反应中应保证_____过量，实验进行时打开K1关闭K2，需要测定的数据是________________________。
(3)若E中不加入任何剂，此装置还可以用来制取并收集的气体有_________ (写出2种)。
2、某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作 （填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），= 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
3、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+水泥胶砂流动度、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97．0%~103．0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_______ __。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③_____ _____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有___ __。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________ __；____ _____ 27城市雕塑网．(05.上海理综)聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4＋NaClOdnv3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO＋4H2O
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比_____
（4）测定时所需的试剂_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）_____
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
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