（一）：原料的选择的依据
原料选择考虑的因素：成本低廉、反应速率适中、操作简单方便、气体纯净、对环境无污染……
1：发生装置的选择的依据：反应物的状态（固体和固体反应、固体和液体反应、液体和液体反应）和反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
2： 加热固体或固体混合物来制气体的发生装置
如加热高锰酸钾制氧气（试管口放一团棉花）或加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 所需的仪器有：试管、导气管、铁架台（带有铁夹），酒精灯、单孔胶塞
3：固体和液体或液体和液体不加热来制气体的发生装置
（1）：所需的仪器有：试管、导气管、铁架台（带有铁夹），单孔胶塞（试管可以用锥形瓶或广口瓶来代替，但此时没有铁架台（带有铁夹））
该类型装置的优点：装置简单，操作简单，不需要加热，节约能源
（2）：该类型装置的优点：能控制生成气体的量，不需要加热，节约能源
所需的仪器有：锥形瓶（或试管和铁架台（带有铁夹）或广口瓶）、导气管、双孔胶塞、
长颈漏斗
（3）该类型装置的优点：能控制反应的快慢，不需要加热，节约能源
所需的仪器有：锥形瓶（或试管和铁架台（带有铁夹）或广口瓶）、导气管、双孔胶塞、分液漏斗
（4）：该类型装置的优点：可控制反应的发生和停止。
该类型装置须满足的条件
①：常温下进行，不需加热
②：块状或颗粒状固体与液体反应
③：反应速度平稳，不能太快。
该类型装置主要分两种情况
①：固体不动，通过开关的关闭来控制液面的升降，使固
液接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
②液体不动，通过控制固体的升降，使固液接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
（5）：该类型装置的优点：使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出
（三）：选择收集方法的依据
1：选择收集方法的依据：气体的密度，气体的溶解性，气体的化学性质
2：用排水法收集的依据：不易溶于水或难溶于水、不与水发生反应
所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状 ），玻璃片，水槽
所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞
气体从b端通入（水短）
3：用排空气法收集的依据：气体的密度和空气的密度有较大的差异，而且还不和空气中的成分 反应
（1）：气体的密度与空气的密度的一种比较方法
若气体的相对分子质量大于29时，则气体的密度大于空气的密度
若气体的相对分子质量小于29时，则气体的密度小于空气的密度
(2)：用向上排空气法收集的依据：密度比空气的大，而且还不和空气中的成分反应
所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状 ），玻璃片，水槽
所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞
气体从a端通入（大长）
（3）：性工作者调查用向下排空气法收集的依据：密度比空气的小，而且还不和空气中的成分反应
所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状 ），玻璃片
所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞
气体从b端通入（小短）
（4）：常见气体的收集方法
氧 气：排水法（收集较纯净的氧气）和向上排空气法
二 氧 化 碳：向上排空气法，不能用排水法收集（其原因：二氧化碳能溶于水）
氢气和甲烷：排水法和向下排空气法
一氧化碳和氮气：排水法，一般不能用排空气法收集
氨 气：向下排空气法
（四）：放法
氧气、二氧化碳等密度比空气的密度大的气体，正放在水平的桌面上
氢气、甲烷等密度比空气的密度小的气体，倒放在水平的桌面上
（五）：氧气和二氧化碳的验满方法
1：氧气的验满方法:
将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条是否复燃
2：二氧化碳的验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条是否熄灭
3：利用下图装置收集气体时，收集满的标志是：集气瓶口有气泡冒出
（六）：装置气密性的检验
1：单孔胶塞组装的气体制取装置的气密性的检验方法
（1）：连好仪器，把导管的一端插入水里，用手紧握(必要时可双手紧握)试管的外壁或用酒精灯对其进行微热，如果水中的导管口处有气泡冒出，或松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。见下图示。
（2）：另一种气密性检验的方法，如下图所示。具体操作是这样的：连好仪器，向乙管中注入适的水， 使得乙管的液面高于甲管的液面。静置片刻后，若液面保持不变则证明该装置的气密性良好。
2：双孔胶塞组装的气体制取装置的气密性的检验方法
（1）关闭活塞K，向其中加入水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明该装置的气密性良好。
（2）连好仪器，向其中加入水至浸没长颈漏斗下端管口，当缓慢向外拉动活塞时，长颈漏斗下端管口产生气泡，装置气密性良好。当缓慢向里推动活塞时，长颈漏斗颈出现一段稳定的水柱，装置气密性良好。
（七）：气体的干燥
1：初中常用的气体干燥剂
（1）：酸性干燥剂：浓硫酸（液体干燥剂）、五氧化磷
酸性干燥剂不能干燥碱性气体（初中常见的碱性气体：NH3）
（2）：碱性干燥剂：NaOH固体、碱石灰（NaOH和CaO固体混合物）、CaO
碱性干燥剂不能干燥酸性气体（酸性气体：CO2、SO2、、HCl气体）
（3）：中性干燥剂：CaCl2固体
干燥剂 | 可以干燥的气体 | 不能干燥的气体 | 常用装置 |
酸性 | 浓硫酸 | H2、O2、CO2、CO | NH3 邢台学院学报 | A |
碱性 | 固体NaOH 碱石灰 滑雪产业发展趋势 | H2、O2、CO、NH3 | CO2、SO2、SO3、HCl气体 | B、C、D |
中性 | CaCl2 | 除NH3以外的所有气体 | NH3 | B、C、D |
| | | | |
A 和B的装置接口有连接顺序（利用A装置干燥时气体从ａ端通入（长进短出）；利用B的装置
干燥时气体从ａ端通入（大口进小口出）；C 和D的装置接口没有连接顺序的限制。
A装置中装液体干燥剂，初中一般为浓硫酸；B、C 、D装置中装固体干燥剂
（八）：初中常见做气体实验的装置
1：气体与固体反应的装置：
氢气还原氧化铜的另装一种置
2：气体与液体反应的装置
（九）：量气体体积的装置
（十）：尾气的处理方法
（1）、灼烧法：除去尾气中所含的可燃性气体 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等
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（2）、吸收法 ：利用溶液或水除去尾气中所含的某些气体
（3）、收集法
（十一）：气体实验装置的设计
（ 1）、连接顺序：装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品（先固后液）
（4）有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
（5）有些实验为防氧化往往最后停止通气。
（6）、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
（7）、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
（十二）：气体的除杂
1：解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律：
①：考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥；若采用在加热的条件下除杂，则先干燥后除杂
②：接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出
③：解答除杂类题型的注意事项：
“不增”：不增加新的杂质。
“不减”：不能把主要成分反应掉。
“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。
“简单”：一般先物理方法后化学方法
2：除杂方法：
①加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去
如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；
除CO2中CO，通过加热的CuO。
②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与
瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意
进、出气管位置，应“长进短出”。
如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质
HCl，均用NaOH溶液。
除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。
二：三大气体的制取
氧气的制取
（一）：实验室制氧气的反应原理
1：实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理（药品：高锰酸钾）（用一种纯净物制氧气）
2 KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2↑
2：实验室用氯酸钾制氧气的反应原理（药品：氯酸钾和二氧化锰）
3：实验室用过氧化氢溶液制氧气的反应原理（药品：过氧化氢溶液和二氧化锰）
2 H2O2 MnO2 2 H2O＋ O2↑
无缝钢管穿孔机（二）：实验室制氧气的的步骤
1：用高锰酸钾制氧气的步骤（用排水法收集）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上
（若加热高锰酸钾制取氧气：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上）
（3）点燃酒精灯，加热试管
（4）用排水法收集氧气
（5）将导气管从水槽中取出
（6）熄灭酒精灯
（7）实验结束，整理仪器
注意事项：
（1）：试管口略向下倾斜的原因：防止试管口的冷凝水倒流炸裂试管低，引起试管炸裂
（2）：铁夹夹在距试管口约1/3处；
（3）：伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞即可，有利于气体的排出
（4）：待水中气泡连续均匀冒出时收集，防止收集的气体中混有空气。（因为开始加热时，试管中的空气受热膨胀逸出）
（5）凤凰电视台: 当集气瓶口有气泡冒出，说明收集满
(6): 用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花的原因：防止高锰酸钾颗粒进入导气管，可能会将导气管堵塞
（7）：先预热，后对准药品集中加热的原因：使试管受热均匀，防止试管炸裂。
（8）：实验结束，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯的原因：防止水槽中的水倒流回试管中，引起试管炸裂
（9）：排空气法收集时，导气管接近集气瓶底的原因：有利将空气排净
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