凤城一中2021-2022学年度高一上第一次月考
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分
第I卷：单选题(共20道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)
A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物
D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定
3 符合右图中阴影部分的物质是( )
A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 葡萄糖溶液 B. 淀粉溶液 C. 盐酸 D. 油水
5. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A. 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性
C. 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O
D. 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7. 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
8. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl －K＋ B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋ D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
9 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
10. 下列说法不正确的是（ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ②④⑥ D. ②④⑤
11. 下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A. 盐酸能导电，则盐酸为电解质
B. 、均难溶于水，则两者均为非电解质
C. 在熔融状态下能导电，则为电解质
D. 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质
12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
13. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮； 按 照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ）
A. NaCl为非电解质 B. NaCl溶液是电解质
C. 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
14. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
15. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2) 固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是 （ ）
A. NaCl和O2 B. NaClO3 和NaClO C. NaClO3 和O2 D. NaClO3 和NaCl
16 氮元素被还原过程是（ ）
A. B. C. D.
17. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2
C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O
18. 在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈蓝，则乙溶液中存在的离子是（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
19. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B. 2KClO32KCl＋3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D. 2H2O2H2↑＋O2↑
20.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl-
第II卷：填空题(本大题共3小题，共40分)
21. （14分）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧
⑨⑩溶液。
(1)属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①_______；②NaHCO3_______。
(3)按要求写出下列反应的离子方程式：
①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。
②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：_______。
③写出溶液和稀H2SO4反应： 。
22.（12分） 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素+3价，则其中铁元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜____。
(4) 取少量Fe2O3粉末(红棕)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至
溶液呈红褐，停止加热，制得的分散系为________，鉴别此分散系和溶液的方法是 。
23.（14分）
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)
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