酒
泉职业技术学院
毕业设计（论文）
2021 级应用化工技术专业
题目：锂离子电池的制备毕业时间： 2021年6月学生姓名：马维杰指导教师：张昆班级： 2021应化（2）班 二��一二年三月十日
酒泉职业技术学院 2021 届各专业
毕业论文（设计）成绩评定表
姓名黄娟班级 2021应化（2）班专业应用化工技术指导教师第一次指导意见 1.文章格式存在问题（如：标点符号、字母、数字） 2.正文排版有些混乱 3.正文有些内容介绍过于冗长年月日 1.文章格式上任然存在一
些小问题 2.在文章的图片上要有名称 3.再将整篇文章梳理一下年月日年月日
指导教师第二次指导意见指导教师第三次指导意见指导教师评语及评分成绩：签字（盖章）年月日成绩：
签字（盖章）年月日教学系毕业实践环节指导小组意见学院毕业实践环节指导委员会审核意见签字（盖章）年
月日答辩小组评价意见及评分签字（盖章）年月日说明：1、以上各栏必须按要求逐项填写。 2、此表附于毕业论文 (设计)封面之后。
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锂离子电池概述
摘要：本文介绍了锂离子电池正负极材料的种类及其制备方法，电化学性能，工艺流程，锂电池研究开发和现状，进行较为全面的总结。以混合物为基体 制备锂离子电池电解质基质，制得的多孔PVDF基质薄膜具有优良的化学性能及机械性能，其拉伸强度为102kg/cm^2，吸附锂离子电池电解液（1mol/L LiPF6的EC／DEC溶液）的能力达到自身重量的350％以上，吸液后其室温电导率在10^-3S/cm以上，用它组装成原理电池以后呈现了良好的电化学性能。
关键词：锂电池阴极材料正极材料电化学性能
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一、锂电池介绍
锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电池时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。 锂离子电池容易与下面两种电池混淆： 1.锂电池：存在锂单质。
2.锂离子聚合物电池：用多聚物取代液态有机溶剂。 1.锂离子电池主要优点：
电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、可快速充电。 2.锂离子电池主要缺点：
衰老、不耐受过充、不耐受过放、需多重保护机制、排气孔、隔膜一旦激活，将使电池永久失效。
（一）原理
1. 正极构造
LiCoO2 + 导电剂 + 粘合剂 (PVDF) + 集流体（铝箔）正极
2. 负极构造
石墨 + 导电剂 + 增稠剂 (CMC) + 粘结剂 (SBR) + 集流体（铜箔）负极
锂电池负极构造图
3. 充电过程：
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一个电源给电池充电，此时正极上的电子e从通过外部电路跑到负极上，正锂离子
Li+从正极“跳进”电解液里，“爬过”隔膜上弯弯曲曲的小洞，“游泳”到达负极，与早就跑过来的电子结合在一起。
先恒流充电，到接近终止电压时改为恒压充电。例一种800mAh容量的电池，其终止充电电压为4.2V。电池以800mA(充电率为1C)恒流充电，开始时电池电压以较大的斜率升压，当电池电压接近4.2V时，改成4.2V恒压充电，电流渐降，电压变化不大，到充电电流降为1/10-50C(各厂设定值不一，不影响使用)
时，认为接近充满，可以终止充电(有的充电器到1/10C后启动定时器，过一定时间后结束充电)。锂离子电池在充电或放电过程中若发生过充、过放或过流时，会造成电池的损坏或降低使用寿命。
锂电池反应图
正极上发生的反应为
LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi + xe（电子）
负极上发生的反应为
6C + xLi + xe →LixC6
4. 电池放电过程
放电有恒流放电和恒阻放电，恒流放电其实是在外电路加一个可以随电压变化而变化的可变电阻，恒阻放电的实质都是在电池正负极加一个电阻让电子通过。由此可知，只要负极上的电子不能从负极跑到正极，电池就不会放电。电子和Li 都是
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