1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是() A．锌片作正极
B．碳棒上有气泡产生
C．可将电能转化化学能
D．电子由碳棒经导线流向锌片
2.下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是()
B．②中电子由a电极经导线流向b电极
C．③中外电路中电流由A电极流向B电极
D．④中Li x C6做负极
3．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
4．铅酸蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是()
A．放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
5．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是()
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2↑＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
6．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图。下列说法中错误的是()
A．碳棒b极电势比碳棒a极电势高
B．光照强度对电池的输出功率无影响
C．碳棒b电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低
7．一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()
A．使用碱性电解质水溶液
B．放电时，正极反应包括3Mg2＋＋MgS8－6e－===4MgS2
C．使用的隔膜是阳离子交换膜
D．充电时，电子从Mg电极流出
8.几位同学用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示，下列说法不正确的是()
实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/μA
①西红柿198.7
②西红柿272.5
③苹果27.2
A．该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响
B．能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③
C．上述装置中，锌片作负极，电极反应为：Zn＋2e－===Zn2＋
D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小
9．根据下图判断，下列说法正确的是()
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
10．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是
____________________________________。
(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl 饱和溶液)中离子移动的方向是
________________________________________________________________________。
(3)乙中正极反应式为________________；若将H 2换成CH 4，则负极反应式为
______________________。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池________极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
ⅰ.K 闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U 形管左侧逐渐加入浓Fe 2(SO 4)3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作________极。
②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag ＋和Fe 2＋
反应的离子方程式是__________________________。
1．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N
2．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO2－3－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是() A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
B．电池放电时，电池中CO2－3的物质的量将逐渐减少
C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．放电时CO2－3向负极移动
3．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是()
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．电路中每通过4mol电子，在正极消耗44.8L H2S
D．每17g H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区
4．铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
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