2024届上海市师大附中高考化学全真模拟密押卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
A．A B．B C．C D．D
2、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中含有的少量HCl
B．制取少量纯净的CO2气体
C．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N A B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N A
C．18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N A
D．25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A
5、下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
6、下列属于氧化还原反应的是()
A．2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．Fe2O3＋3CO 高温
2Fe＋3CO2
D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
8、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应
C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中
9、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白喷泉
10、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多
B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数
K a=
9
210
0.01
a
-
⨯
-
(用含a的代数式表示)
D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
的值减小
11、下列关于氨气的说法正确的是（）
A．氨分子的空间构型为三角形
B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮
C．氨分子是含极性键的极性分子
D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质
12、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2
＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaM nO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑
D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑
13、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaCl KCl
10℃80.5 21.2 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
14、下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
15、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）
A ．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B ．电池总反应为M 1－x Fe x PO 4+Li
C 6
Li M 1－x Fe x PO 4+6C
C ．放电时，负极反应式为LiC 6-e -=Li ＋+6C
D ．充电时，Li ＋移向磷酸铁锂电极
16、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：
又知A ～E 中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ） A ．物质A 一定是单质
B ．物质
C 可能是淡黄固体 C ．物质
D 可能是酸或碱 D ．物质
E 可能属于盐类 17、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。 已知在25℃时：
①C(s)+12O 2(g)CO(g) ∆H 4=-111kJ/mol ②H 2(g)+12O 2(g)=H 2(g) ∆H 2=-242kJ/mol ③C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A ．25℃时，1222CO(g)+H (g)=CO (g)+H (g) ΔH=-41kJ mol -⋅
B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小
C ．反应①达到平衡时，每生成1mol CO 的同时生成0.5molO 2
D ．反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ
18、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ） 实验
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