次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO
将通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
制法
实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯酸钾与浓盐酸反应制备再与水作用
工业制法：由、四氯化碳·水与共摇荡后蒸馏而得。
用途
次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用（1L水里通入约0.002g）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机质褪，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
亚氯酸
亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成Cl2、ClO2和H2O。
生物陶粒HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一
(1)制备
①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐
2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
三、HClO2可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备：
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
(2)性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)
补充:亚氯酸化学式:HClO2
酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如
4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。
氯酸
拼音:lvsuan
英文名称：chloric acid
CAS RN：7790-93-4
分子式：HClO3课课练
分子量：84.45
说明:化学式:HClO3,其中氯为正五价.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（pKa: -2.7)。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。［方程式:Ｂａ（ＣｌＯ3）2＋Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＨＣｌＯ3＋ＢａＳＯ4(沉淀)］
氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：
８ＨＣｌＯ3＝＝＝＝＝４ＨＣｌＯ4＋２Ｈ2Ｏ＋３Ｏ2↑＋２Ｃｌ2↑
(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)
有强烈氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸）,常用作强氧化剂.它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯
酸与铜反应会生成ClO2气体。
高氯酸
百科名片
高氯酸
高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无透明的发烟液体。高氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
高氯酸简介
管制信息
高氯酸(*)(腐蚀)（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
中文名称：高氯酸
中文别名：过氯酸
英文别名： perchloric acid
化学式
HClO4
相对分子质量
周菊英
100.46
成分/组成信息
有害物成分含量 CAS No.
高氯酸 70~72% 7601-90-3性工作者调查
编码信息
CAS号
7601-90-3
EINECS号
果糖胺>湖南御邦大宗农产品交易所
231-512-4
InChI
InChI=1/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)
理化性质
性状
无水酸为无透明液体。有挥发性。不稳定，易分解。极易吸湿。大气压下蒸馏分解，有时会发生强烈爆炸。能与水任意混溶，并与水起猛烈作用而放出热。一般商品为70%～72
%的水溶液。相对密度 (d22)1.768。熔点-112℃。沸点19(1.47kPa)。受热(130℃)易爆炸。对皮肤和粘膜有腐蚀性，误服或吸入后，会引起强烈刺激症状。可灼伤人体。高氯酸是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸，产生氯化氢气体。
酸性
无机纯酸中酸性最强。
键角
109°28′
高氯酸根离子的结构 (1张)
熔点
-122
沸点
130（爆炸）
相对密度
（水=1）：1.76
溶解性
与水混溶
氧化性
虽然中心氯原子为+7价，但此氯原子由于周围的氧而成惰性，因此氧化性不强，但在浓热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应，甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4，稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸、过氧化氢弱，和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸，还有二氧化氯等气体，稀溶液被还原得氯离子和水。
氯的含氧酸的氧化性比较
次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸
酸性
高氯酸的酸性是自然形成的酸性物质中酸性最强的。
用途
分析上用作氧化剂和从钠中分离钾。分析铁合金中磷、铬、铁和硅。钾的定量。溶解金属。
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