1、盐类的水解
1. 越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。
3. 越稀越水解。
4. 应用：
(2) 判断溶液中离子种类和浓度大小
(3) 判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO
32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO医用灯泡2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。但是NH4+和CO32-可以大量共存。
(4) 加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：
1 考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。
2 考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。
3 盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。
延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？
4 盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。
5 交联剂有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。
(5) 生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断
1．强酸的酸式盐只电离不水解。
2．弱酸的酸式盐：
（1）电离程度<水解程度，则以水解为主
（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4 NaHSO3
3、离子浓度大小比较方法
1．考虑水解因素，如Na2CO3
2．综合分析：相同浓度的NH4渗透压力Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+
3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：
（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。
（2）电荷数守恒：先写出溶液中所有存在的离子，则正电荷之和=负电荷之和，注意如果电荷数大于1的，要在前面乘以电荷数。以Na2CO3、NaH2PO4为例。
（3）水电离的离子数守恒，即质子守恒。以Na2CO3、NaH2PO4为例。
4、沉淀溶解平衡：当Q>Ksp时，形成沉淀。STUDYON
1．以Na2S、H2S作为沉淀剂，使某些金属离子Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物，这些硫化物只能溶于氧化性酸（如硝酸、王水等）。
2．可以往沉淀中加入某些配位剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，减小其离子浓度，使沉淀溶解，如往AgCl中加入氨水。
3．实例探究：“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3的原因？
4．沉淀转化：通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物溶解能力差别越大，这种转化趋势就越大，如往ZnS沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4。
5、化学反应速率与化学平衡
1．影响化学反应速率的因素：
1 内因：物质本身的结构和性质
2 浓度：增加反应物的浓度，化学反应速率增加
3 压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率
4 温度：升温，速率加快
5 催化剂：能改变速率。（加快或减慢）
6 其他因素：光、电磁波等。
2．影响化学平衡的因素（勒夏特列原理）
1 浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度
2 压强：对于有气体参加的可逆反应，增大压强（压缩容器的体积），平衡向气体总体积减小的方向移动。但压强不影响液体或固体。
“惰性气体”对化学平衡的影响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3 温度：升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动。
4 复方安息香酊催化剂：同等程度改变正、逆反应速率，所以催化剂对平衡移动无影响。
3．化学反应速率对化学平衡的影响
1 v不变时，平衡一定不移动；
2 v正逆都变，但是变化程度一样时，平衡不移动；
3 v正>v逆，平衡向右，v正<v逆，平衡向左
4．转化率和平衡常数的计算和大小比较（列三段式）
转化率：反应的物质/原来的物质乘以100%，转化率增大或减小主要看平衡想哪里移动。
土司文化
平衡常数：K= ，只与温度有关！
5．图像题：
1、速率——时间图：
判断t1 t2 t3进行了以下哪个操作：浓度减小、加压、降温
a. 看“断点”是否连续，连续则是改变了浓度，不连续是其他条件（温度、压强等）
b. 图像上移还是下移：上移增大，下移减小
c. 达到新平衡之前是V正大还是V逆大？
2、速率——温度（压强）图
3、浓度——时间图
从图中你得到什么信息？
4、含量——时间——温度（压强）图
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%不变，说明平衡没有移动，而t1＜t2,说明a使用了催化剂，b没用催化剂。（或者对于反应前后气态物质的量不变的反应，a增大压强。）
t1＜ t2，所以T2 <T1(或P2 < P1)
C2%< C1%，说明平衡右移，正反应是吸热反应(或ΔVg ＜ 0）
策略：
1、先拐先平，温度高压强大（先出现拐点，达到平衡用时短，反应快，则对应温度高、压强大）
2、横定温压（根据横坐标确定T、P大小），纵定方向（根据两平衡线对应纵坐标的变化判断平衡移动方向）
3、综合分析（结合反应条件，反应特征），做出判断。
6．判断可逆反应达到平衡的标志：
7．化学反应自发进行的方向。
△G=△H-T△S
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