郑渊洁博客
中国政党
（一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3-对应的酸是H2CO3;SO3-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3-的水解程度比SO3-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相西贡解放日报
互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出. 所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性. 又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多. 所以CH3COONH4溶液显中性. 再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出. 所以,(NH4)2SO3溶液显酸性. （二）根据盐类的不同,可分为： 强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;弱酸盐;弱酸弱碱盐 （1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性. （2）强碱弱酸盐 如：CH3COONa的水解离子方程式： CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 弱酸盐的水溶液一定显碱性. （3）弱酸弱碱盐 如：CH3COONH4的水 CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性 如：NH4F
空气动力学学报
的水 NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF NH4F的水溶液显酸性. 如：NH4ClO的水解离子方程式; NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO NH4ClO的水溶液显碱性. 弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关. （三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了. 如：Na2CO3的水 第一步程度很大： CO3- + H2O =可逆= HCO3- + OH- 第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- 【注意】： 大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号. 水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底. 【以上都是一种盐中的离子水解.】 另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解. 如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下： 3HCO3- + Al+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 注意：Al+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号” 另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加. 【附】 (1)常见的弱酸根离子：SO3- ;HSO3-;CO3-;HCO3-;PO4-;HPO4-;ClO-;S-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根)
刚构;NO2-(亚硝酸根) 常见弱酸的酸性排序： H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S 亚硫酸 磷酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 > HClO>C6H5-OH>HAlO2 次氯酸 苯酚 偏铝酸 (2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu+;Fe+;Fe+;Al+ 其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议