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2023年暨南大学710 无机化学考研真题试卷

2023年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题

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招生专业与代码：化学一级学科0703

考试科目名称及代码：710无机化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、选择题（选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分）

1. 下列最稳定的化合物是：

(A) CsF (B)CsCl (C) CsBr (D) CsI

2．当基态原子的第六电子层只有2个电子时，则原子的第五电子层的电子数为：

(A) 8 (B) 18 (C) 8 ~ 18 (D) 8 ~ 32

3. 下列固体碳酸盐分解温度最低的是：

(A) 碳酸镁 (B) 碳酸钙 (C) 碳酸锶 (D) 碳酸钡

4. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为：

(A) 成正比 (B) 成反比 (C) 无关 (D) 立方根成正比

5. 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合，所得溶液pH是：

[pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24]

(A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22

6．下列分子中属于极性分子的是：

(A) SO3 (B) CO2 (C) O3 (D) C2H4

7. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：

(A) NaCl (B) NaHCO3

8. 在等压下，无论用什么手段进行一个A+B=C的反应，若⊿rHm 0，则该反应一定为：

（A）吸热反应（B）放热反应

（C）视反应手段而定（D）无热量变化

9. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡，A(g) + B(g) C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将：

（A）向右移动（B）向左移动

（C）不移动（D）无法确定

10. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑沉淀的一组是：

(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+

考试科目：无机化学共 4 页，第 1 页

11. 下列分子中，离域键类型为的是：

(A) O3 (B) SO3 (C) NO2 (D) HNO3

12. 已知：(Hg2+/Hg) = 0.857 V，K稳() = 6.8 1029，则(/Hg) 为：

(A) -0.025 V (B) 0.025 V (C) 0.050 V (D) -0.050 V

13. 下列的等电子离子中半径最小的是：

(A) Al3+ (B) Na+ (C) F- (D) O2-

14. 下列化合物中，不溶于过量氨水的是：

(A) CuCl2 (B) ZnCl2 (C) CdCl2 (D) HgCl2

15．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾,这是由于：

(A) 水的蒸气压增大 (B) 水的蒸发热减小

16. 下列各组中的化合物均能够被空气中的O2氧化的是：

(A) Fe(OH)2和

Co(OH)2 (B) Ni(OH)2和

A.Co(OH)2

17. 向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·dm-3)‖Cu2+(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将：

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断

18. 白磷的贮存及解毒所用试剂分别为：

(A) 煤油、H2O (B) H2O、CuSO4

19. 某金属离子生成的两种八面体配合物的磁矩分别为μ = 4.90 B.M和μ = 0.00 B.M，则该金属离子可能是：

(A) Cr3+ (B) Mn2+ (C) Mn3+ (D) Fe2+

20. 下列配合物具有正方形或八面体结构，其中CO32-一定作螯合剂的是：

(A) [Co(NH3)5CO3]+ (B) [Pt(en)(CO3)2]

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二、填空题（6小题，每空1分，共 25分）

1.第二周期同核双原子分子或离子具有以下分子轨道电子排布，X2：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2p)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*)1 ( 2pz*)1, Y2 ：( 1s)2( 1s*)2 ( 2s)2( 2s*)2( 2py)2 ( 2pz)2( 2p)2( 2py*)1, 这两种元素分别是 (X) 和 (Y) 。其中，具有顺磁性的分子是。

2. 有一白固体A，加入油状无液体B，可得紫黑固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无溶液E，另一份通入气体F，都褪成无透明溶液；E遇酸则有淡黄沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白沉淀，该白沉淀难溶于硝酸。则A为，B为，C为，D为，E为，F为。

3. NH4+的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个键，个大键，分子形状为。NO2的中心原子杂化形式为，中心原子孤对电子对数为，分子中有个键，分子形状为。

4. 卤化银（AgX, X = F, Cl, Br 和I））的颜随卤离子的半径增大而___________________；它们之间这些差异主要是因为____________________________

5. 第四周期元素中，基态原子的4p轨道半充满的是；3d轨道半充满的是；4s轨道半充满的是；4s电子数与3d电子数相等的是。

6. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是。

三、计算题（3小题，每题10分，共30分）

1. Mg(OH)2溶解度为1.3×10 4 mol·L 1，今在10mL 0.10 mol·L 1 MgCl2溶液中加入10mL 0.10mol·L 1NH3·H2O，如果不希望生成沉淀，则需加入(NH4) 2SO4固体的量不应少于多少克？（M [(NH4) 2SO4] =132，Kb [NH3·H2O]= 1.810-5)

2. 已知：Cu+ + eCu = 0.52V

CuCl + eCu + Cl = 0.14V

（1）计算CuCl的Ksp；

（2）将上述两电对组成电池，写出电池反应，并计算反应的平衡常数K及 rGm值。

3. 已知反应：

在298.15K时的K=4.91016， rHm(298.15K)= 92.307 kJ·mol-1，求在500K时的 rGm及K值。（不提供298.15K的Sm及 fGm数据）

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四、问答题（5小题，共45分）

1.（10分）判断PCl5，IF5 和ICl4 的杂化类型，并画出几何构型。

2.（10分）

已知基元反应正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1

A 70 20

B 16 35

C 40 45

D 20 80

E 20 30

在相同温度时：

(1)正反应是吸热反应的是哪一个？

(2)放热最多的反应是哪一个？

(3)正反应速率常数最大的反应是哪一个？

(4)反应可逆性最大的反应是哪一个？

(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是哪一个？

3.（8分）已知[MnBr4]2 和[Mn(CN)6]3 的磁矩分别为5.9和2.8 B.M.，推测这两种配离子的d电子分布情况、杂化类型、几何构型、高低自旋和内外轨型。

4. （7分）请阐述“镧系收缩”的定义，写出三对受其影响而难以分离的元素，并说明原因。

5．（10分）在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。(已知：Ksp(Ag2CrO4) = 1.1 10-12，Ksp(AgI) = 8.3 10-17)

五、论述题（10分）

无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，近年来取得较突出的进展。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横互相渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。请就当代无机化学的某一研究领域进行阐述，论述其研究内容与进展、应用和意义等。

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本文发布于:2024-09-20 20:23:03，感谢您对本站的认可！

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