2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（北京卷）解析
一、单项选择题（每小题6分）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池
B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器
D. 燃气灶
答案：D
思路分析：
解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。
解答过程：
解：
选项A中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故A错误；
选项B中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故B错误；
选项C中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故C错误；
选项D中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：
此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A. 水中的钢闸门连接电源的负极
B. 金属护拦表面涂漆
C. 汽车底盘喷涂高分子膜
D. 地下钢管连接镁块
答案：A
思路分析：
考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。
解答过程：
解：
选项A中，钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A正确；
选项B和选项C中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故B、C错误；
选项D中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
所以本题的答案为A。
规律总结：
金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加Cr、Ni等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层（如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜）；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。
3. 下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A. 用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl＝NH4Cl
B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32 ＋H2OHCO3 ＋OH C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e ＝Fe3+
D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白固体：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
答案：C
思路分析：
考点解剖：本题以溶液中离子方程式的书写考查学生对常见无机物的性质、盐类的水解、吸氧腐蚀等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
解题思路：根据物质的性质及化学反应原理进行分析。
解答过程：
解：
选项A中，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故A正确；
选项B中，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO32 水解平衡：CO32 ＋H2OHCO3 ＋OH ，使溶液呈碱性，故B正确；
选项C中，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e ＝Fe2+，故C错误；
选项D中，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：
离子反应是每年高考的必考题。学生在学习本部分内容时，也感到比较困难，容易出现错误，成为学习过程中的一个难点。针对这一情况，要不断地对离子反应所涉及的相关问题加以归纳、分析，形成一定的规律与方法，减少或杜绝失误及失分。
从命题内容看，存在着三个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分，处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；（3）一些重要的离子反应，在历年考卷中多次重复。
4. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是（ ）
A. a端是直流电源的负极
B. 通电使CuCl2发生电离
C. 阳极上发生的反应：Cu2+＋2e ＝Cu
D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿气体
答案：A
思路分析：
考点解剖：本题考查电解原理。
解题思路：根据电解质溶液中离子的移动方向判断电极及反应。 解答过程：
解：
选项A中，由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故A正确；
选项B中，通电使CuCl2发生电解，不是电离，故B错误；
选项C中，阳极发生氧化反应，Cl 在阳极放电2Cl －2e ＝C12↑，故C错误；
选项D中，Cl 发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。
所以本题的答案为A。
规律总结：
电解原理主要考点：①阴、阳极确定，电解池的阴、阳极由所接电源的正、负极决定，与电极材料无关，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相联的电极为阳极；②阴、阳极的反应。阴极：阳离子移向阴极，发生氧化反应，电极本身也可以发生氧化反应；阳极：阴离子向阳极移动，在阳极发生还原反应；③离子放电顺序；④有关计算。
5. 实验：①0.1 mol·L 1AgNO3溶液和0.1 mol·L 1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到
滤液b和白沉淀c；
② 像滤液b中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，出现浑浊；
③ 像沉淀c中滴加0.1 mol·L 1 KI溶液，沉淀变为黄。
下列分析不正确的是（ ）
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl （aq）
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案：B
思路分析：
考点解剖：本题考查沉淀溶解平衡。
解题思路：根据反应后的现象判断物质，结合平衡移动原理进行分析。
解答过程：
解：
选项A中，绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；
选项B中，溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故B错误；
选项C和选项D中，沉淀由白变为黄，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故C、D正确。
所以本题的答案为B。
规律总结：
一般来讲，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。如果两种难溶
电解质的溶解度相差越大，沉淀转化越完全。但是欲将溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质就比较困难；如果溶解度相差太大，则转化实际上不能实现。
6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案：C
思路分析：
考点解剖：本题考查化学平衡移动原理，同时考查了根据现象、分析数据、解决问题的能力。
解题思路：根据反应热、图表数据、弱电解质的电离等知识进行分析。
解答过程：
解：
选项A中，存在平衡2NO2（g）N2O4（g），升高温度平衡向生成NO2方向移动，故A正确；
选项B中，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；
选项C中，催化剂不能影响平衡移动，故C错误；
选项D中，弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH越小，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理），浓度对平衡常数没影响。
①加水均能促进三大平衡。
②加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡移动。
③三大平衡都不受压强的影响。
7. 用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
A. 乙烯的制备：CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热；试剂X：H2O；试剂Y：KMnO4酸性溶液
B. 乙烯的制备：CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热；试剂X：H2O；试剂Y：Br2的CCl4溶液
C. 乙烯的制备：C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃；试剂X：NaOH溶液；试剂Y：KMnO4酸性溶液
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