2021年高考化学考点复习讲练13烃及其衍生物的结构与性质

13.烃及其衍生物的结构与性质

知识点一、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质

1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式

脂肪烃
烷烃	烯烃	炔烃
碳原子之间全部以单键结合的饱和链烃	含有碳碳双键的不饱和链烃	含有碳碳叁键的不饱和链烃
CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-2

2、烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律

	烷烃	烯烃	炔烃
官能团	无	碳碳双键	碳碳三键
物理性质	变化规律
状态	当碳原子数小于或等于4时，烷烃、烯烃和炔烃在常温下呈气态，其他的烷烃、烯烃和炔烃在常温下呈固态或液态。
溶解性	都不溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点	随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
密度	随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。

注意：

①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变，炔烃的含碳量减小。

②分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。

③新戊烷在常温下也是气体。

④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。

3．脂肪烃的化学性质

（1）烷烃的化学性质

①取代反应

如乙烷和生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

②燃烧

燃烧通式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O

（2）烯烃的化学性质

①与酸性KMnO4溶液的反应

能使酸性KMnO4溶液褪，发生氧化反应。

②燃烧

燃烧通式为CnH2n＋O2nCO2＋nH2O

③加成反应

R—CH＝CH2+Br2→R—CHBr—CH2Br

R—CH＝CH2+HClRCHCl—CH3或RCH2—CH2Cl

R—CH＝CH2+H2R—CH2—CH3

R—CH＝CH2+H—OHR—CH—CH3或R—CH2—CH2OH

④加聚反应

⑤乙烯的制取

a乙醇与浓硫酸加热170℃

方程式：_____CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O_________

用酸性高锰酸钾检验，杂质：_醇蒸汽、二氧化硫____，除杂试剂：___氢氧化钠溶液___

用溴水检验，杂质：____二氧化硫____，除杂试剂：___氢氧化钠溶液___

b溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热

方程式：___C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O___

用酸性高锰酸钾检验，杂质：_醇蒸汽____，除杂试剂：_________水_______________

用溴水检验，杂质：___________无_________，除杂试剂：_________无_______________

（3）炔烃的化学性质

①与酸性KMnO4溶液的反应

能使酸性KMnO4溶液褪，发生氧化反应。

如CH≡CHCO2(主要产物)。

②燃烧

燃烧通式为CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O。

③加成反应

CH≡CH＋H2CH2=CH2

CH≡CH＋2H2CH3—CH3

CH≡CH＋HClCH2=CHCl

CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2

④加聚反应

如nCH≡CH。

（4）乙炔实验室制法

①实验装置

②反应原理

a装置①中反应的化学方程式为CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

因为电石中含有的杂质CaS、Ca3P2与水反应产生H2S和PH3（PH3微溶于水），所以产生的乙炔气体中含有杂质。

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