第一二章知识点
tvd化学课的学习内容：生活中的化学知识；物质的组成、性质和变化规律化学对社会生活的影响；科学研究的方法。
2、化学研究的对象：物质。
3、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。
4、食品中常用的添加剂：防腐剂、素、香精等。
1、 常用的加热仪器是：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶。 可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙。
可以间接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时需要垫上石棉网）。
不可加热的仪器有：量筒、漏斗、集气瓶。
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
3、酒精灯使用时的注意事项：
（1）、不可向燃着的酒精灯内添加酒精；方锦明
（2）、不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
（3）、不可用嘴直接吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
（4）、酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心
温度最低，用外焰加热物体。
（5）、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布盖灭。
（6）、当酒精灯内的酒精少于灯容积的1/4时，应添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3。
4、试管夹使用的注意事项：试管夹夹持试管时应从试管底部往上套，夹持部位在距试管口
约1/3，不能把拇指按在短柄上。
5、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体放在细口瓶中（少量的液体可放在滴瓶中）。
6、药品的取用：如果没有说明用量，应取最少量，固体以盖住试管底部即可；液体1一2ml。多取的试剂不可放回原瓶，应放在指定的容器内。
7、固体药品的取用：
（1）取用粉末状、小颗粒状固体药品用药匙或纸槽：将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管竖立起来，让药品全部落入试管底部。
操作要领：“一平、二放、三竖立”
（2）取用块状药品用镊子：将试管平放，把药品放入试管口，再把试管缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑落到试管底部，避免将试管底部打破。
8、液体药品的取用：
液体药品通常存放在细口瓶或滴瓶中，通常有三种取法：
（1）倾倒法（取用较多量的液体）：
取用较多量的液体，瓶塞倒放（防止瓶塞掉到地上和瓶塞沾上杂质而污染试剂）；倾倒药品时试管要倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口（防止液体洒落）；试剂瓶上的标签要向着手心（防止残留在试剂瓶口的液体流下腐蚀标签）；倒完液体后，应立即盖好瓶塞，把试剂瓶放回原位，标签向外。
操作要领：“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”
（2）滴加法（吸取和滴加少量液体）：
吸取和滴加少量液体时可用滴管。使用胶头滴管时，用手指捏紧橡胶头以赶走滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入滴管中；取出滴管，把它悬空放在试管上方（不要接触试管壁，防止滴管沾上试管壁上的杂质而污染试剂）；用拇指和食指轻轻捏橡胶头，试剂便滴入试管中。
操作要领：“排气、吸液、悬空滴”
（3） 量取法（量取一定量的液体药品）：
量取一定量的液体药品用量筒。先直接倾倒液体（参照往试管中倾倒液体方法），快接近要求的刻度线时，用胶头滴管逐滴滴加液体至所要求的刻度线；读数时量筒须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体的体积。仰视和俯视都会造成读数不准确。
量筒刻度上大下小，如果是10毫升的量筒，10毫升的刻度线在上，越往下数值越小。所以，俯视时，读数偏大；仰视时，读数偏小。
9、固体药品物质的加热
给试管里的固体加热，应先进行预热（使试管均匀受热，防止受热不均造成试管炸裂），预热的方法是：在火焰上来回移动试管，对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体药品的部位加热。试管口略向下倾斜，防止加热时产生的水倒流到试管底部引起试管炸裂。
10、液体物质的加热
给试管里的液体加热，也要进行预热。同时注意液体体积最好不要超过试管体积（或容积）的1／3，加热液体时，使试管口向上倾斜（与桌面约成45°），在加热时要不时地移动试管，为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向，试管夹应夹在试管的中上部，手应该持试管夹的长柄部分。
11化工生物技术、给物质加热的注意事项：
加热前：如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
加热后：加热后很热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂）,也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），放置时要垫上石棉网（加热固体后）。
加热时：不要使试管的底部跟灯芯接触（防止受热不均造成试管炸裂），也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效果，
2、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。
3、 常见的物理变化：水结成冰、石蜡熔化、酒精挥发、铁制成铁锅、灯泡发光等。
4、 化学变化：物质发生变化时生成新物质。
5、 常见的化学变化：植物的光合作用、呼吸作用、燃料燃烧、食物腐败蒸发皿、金属生锈、粮食酿酒等织里镇。
6、物理与化学变化的本质区别：是否有新物质产生。
7、物理与化学变化的联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
8、化学变化的现象：一般伴随发生放热、发光、变、放出气体、生成沉淀等现象，但是有上述现象产生的变化不一定是化学变化。
9、镁在空气中的文字表达式：
点燃
（1）镁+氧气——→氧化镁
现象：发出耀眼的白光，释放大量的热，生成白粉末。
点燃
（2）石蜡 +氧气——→水+二氧化碳
物理性质可由感觉器官直接感知或由仪器测知，实例如颜、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性、吸附性等
化学性质要通过化学实验去观察和确定，如物质的可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、酸碱性、毒性等
铜在空气中加热现象：红固体变黑（或红固体表面生成黑固体）
加热
铜 + 氧气——→氧化铜
Cu O2 CuO
红磷燃烧法测定空气中氧气含量的原理是：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，使瓶中气体
压强小于外界大气压，导致水被压入集气瓶中。进入瓶内的水的体积即为减少的氧气的体积。
红磷要过量，即燃烧后红磷要用不完，才能保障氧气基本消耗完，这样测得的氧气的含量才能比较准确；
等集气瓶冷却到室温后才能松开止水夹，红磷燃烧后，集气瓶中剩余的主要是氮气，在温度高时，氮气的体积膨胀，会使得倒流到集气瓶中的水不到五分之一，导致实验失败。
装置不能漏气，即装置的气密性要良好。若装置漏气，导致实验现象不正确（水不会倒吸或倒吸的水不到五分之一），而使实验失败。
4、红磷在空气中燃烧的文字表达式：
现象：产生大量的白烟，放出热量。
点燃
红磷 + 氧气——→五氧化二磷
P O2 P2O5
纯净物与混合物的区别：
（1）纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
（2）混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
气体污染引发的三大环境问题。
温室效应——二氧化碳——使全球变暖
酸雨——二氧化硫——使土壤酸化，破坏建筑物
臭氧层空洞——氟利昂——使紫外线危害人类和动植物
分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，常见气体（如氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、氢气等），除稀有气体以外都是由分子构成的
常见金属（如铁、铜、镁、钠等）、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）某些非金属单质（碳、硫、磷）都是由原子构成的。
典型的金属和典型的非金属形成的化合物（氯化钠、氧化镁、氯化钙）是由离子构成的
对于由分子构成的物质来说，分子保持它的化学性质；对于由原子构成的物质来说，原子保持它的化学性质。如保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子；保持铁的化学性质的微粒是铁原子。
人民日报评知网事件 质子（+）
原子核
原子 中子
核外电子（—）
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
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