一、实验目的:
1、 掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。 2、 电视剧大祠堂了解混合指示剂的使用及其优点。
二、试剂:
江海互动论坛3、 酚酞指示剂,0.1%甲基橙指示剂,甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。
三、步骤:
浓烧碱中常常会引入Na2CO3,欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量,可用此法。
1、 吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中,用新制蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
2、 吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至红刚好消失,记录所耗HCl的体积V1。 3、 在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴至黄→橙。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次,求平均值。
四、测定数据及计算结果:
ρNaOH(g·L-1)=[煤矿防爆绞车(V1-V2)·CHCl·MNaOH]/(5×25/250)
ρNa2CO3(g·L-1)=[2CHCl·V2·M(1/2Na2CO3)]/(5×25/250)
样品号 | ips细胞 1 | 2 | 3 |
V 浓碱液(mL) | |
酚酞 酞 指示剂 | HCl初读数 (mL) | | | |
HCl终读数 (mL) | | | |
V 1(HCl) (mL) | | | |
ρNaOH(g·L-1) | | | |
ρNaOH平均值 (g·L-1) | |
相对平均偏差(%) | |
甲基橙指示剂 | HCl初读数 (mL) | | | |
HCl终读数 (mL) | | | |
V2 (HCl) (mL) | | | |
ρ Na2CO3(g·L-1) | | | |
ρ Na2CO3(g·L-1)平均值 | |
相对平均偏差(%) | |
| | | | |
混合碱的分析——双指示剂法
穆雷山
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;
2. 掌握定量转移操作的基本要点;
3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红。此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄变为橙即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为:
cba裁判漏判
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
当V1<V2时,试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
三、实验仪器与试剂
仪器:酸式滴定管,250mL容量瓶,250mL锥形瓶。
试剂:已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液,甲基橙1g/L水溶液;酚酞 1g/L乙醇溶液,混合碱液。
四、实验步骤
1、混合碱液的稀释
准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。
2、混合碱液的测定
用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以0.10
mol/LHCl标准溶液滴定至红变为无为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄恰变橙为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次,根据V1、V2的大小判断混合物的组成,计算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理