2、了解溶解度、饱和溶液的概念。
3、了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。
主干知识成网络：
知识点一 物质的量浓度 1、物质的量浓度
（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。符号为：c B
（2）表达式：c B =n
V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)
（3）单位：mol/L 或 mol·L －1
农夫山泉与京华时报。 【易错提醒】
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1
。
（2）使用c (B)＝
n V
公式的注意事项
①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水
NaOH ，SO 3――→水
H 2SO 4。 b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。 c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②c ＝n V
中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m
ρ
计算。
（3）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
2、溶质的质量分数
3、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S 表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
计算公式：S ＝
m (溶质)
m (溶剂)
×100 g
【总结归纳】辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数
物质的量浓度
【典例1】将标准状况下的a LHCl 气体溶于l000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3
，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）jnc mp3
A. B.
C. D.
珊瑚天峰
【答案】C
【解析】溶质为HCl，其物质的量为a/22.4mol，溶液的质量为（36.5a/22.4＋1000）g，溶液的体积为（36.5a/22.4＋1000）/b×10－3L，根据物质的量浓度的定义式，c（HCl）=1000ab/（22400＋36.5a）mol·L －1，故选项C正确。
【变式1】（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()
A．6 mg/dL ~9mg/dL B．55 mg/dL ~95mg/dL
C．65 mg/dL ~110mg/dL D．70 mg/dL ~120mg/dL
【答案】C
【解析】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为—dL，即血糖正常值范围在65
mg/dL——110mg/dL之间，故选项C符合题意。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配置
1、主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 （1）容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
①结构特点
②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：
加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
【特别提醒】容量瓶使用的注意事项
①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。
②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算。
男生女生银版文章如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。
③向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。
④容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。
（2）托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取，量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2、配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体。
（3）溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。沸腾的黄土地
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程如下图所示：
3、溶液配制时的注意事项
（1）定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（3）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。
（4）配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。
（5）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。
【典例2】（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
淮安pm2.5
【解析】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；
C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl 的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；
D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确。
【变式2】（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是
豫公网安备41160202000603
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