一、选择题(每小题4分，共44分)
环二肽
1．下列说法正确的是(A)
mpegB．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．同一分子中，σ键和π键的重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
解析：键能越大，断键时消耗的能量越多，物质越稳定，A项正确；键长越长，化学键越容易断裂，分子越不牢固，B项错误；键角决定分子的空间结构，与分子的稳定性关系不大，C项错误；σ键的重叠程度大于π键，π键是肩并肩重叠，σ键是头碰头重叠，D项错误。 A．CO2－3和NO－3B．O3和SO2
C．CO2和NO－2D．SCN－和N－3
解析：C项中，CO2与NO－2具有相同的原子总数，但价电子总数不同，CO2的为16，而NO－2的为18，故二者不能互称为等电子体。
3．下列说法正确的是(B)
A．分子中化学键键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间可能形成共价键 C．水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时吸收的能量为2×463 kJ
解析：A项，分子中化学键键能越大，键长越短，分子越稳定，错误；B项，元素周期表中第ⅠA族元素有金属元素和非金属元素，第ⅦA族元素是非金属元素，非金属元素与非金属元素原子间能形成共价键，正确；C项，水分子中键角为105°，错误；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由于未给出H—H键和O===O键
的键能，故无法求出反应吸收的能量，错误。
4．已知CN－与N2结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为(C)
A．1∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶2
解析：CN－与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子的结构式为H—C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键的数目之比为2∶2＝1∶1。
团体操队形
5．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性大小关系为(D)
A．X2>Y2>Z2B．Z2>Y2>X2
C．Y2>X2>Z2D．Y2>Z2>X2
解析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，因此稳定性：Y2>Z2>X2。
6．对比以下几个反应式：
Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ/mol；
桁架结构O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ/mol；
N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ/mol。
可以得出的结论是(A)
A．在常温下氮气比氧气和稳定
B．氮、氧和氯的单质常温下为气体
C．氮、氧和氯都是双原子分子
D．氮气、氧气和的密度不同
解析：原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，A项正确。
7.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N 键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是(B)
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
解析：N4属于一种新型的单质，与N2互为同素异形体，其结构与白磷结构类似，白磷的相对分子质量大于N4，所以白磷沸点高。1 mol N4中含6 mol N—N，断键时需吸收1 002 kJ热量，生成1 mol N2时放出942 kJ热量，所以1 mol N4气体转变为2 mol N2将放出882 kJ 热量。
8．的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(A)
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子只含有2个σ键和4个π键
D．不和NaOH溶液反应
解析：三键中有一个σ键，两个π键，π键易断裂而发生加成反应，A项正确；N比C原子半径小，N≡C比C≡C键长短，更比C—C 键长短，B项错误；(CN)2分子含一个C—C σ键，2个C—N σ键，故σ键有3个，C项错误；(CN)2与Cl2性质相似，可与NaOH溶液反应，D项错误。
9．根据下表列出的各化学键的键能数据，判断下列分子中最稳定的是(D)
222
解析：共价键的键能越大，共价键越牢固，构成的分子越稳定。由于H—H键的键能最大，因此H2最稳定。
太中银10．根据π键的成键特征，可判断出C===C键的键能与C—C
键的键能的大小关系为(C)
A．C===C键的键能等于C—C键键能的两倍
B．C===C键的键能大于C—C键键能的两倍
C．C===C键的键能小于C—C键键能的两倍
D．无法确定
解析：C===C键中有一个π键和一个σ键，由于π键的键能比σ键的键能小，所以C===C键的键能小于C—C键键能的两倍。
11．从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表：
顺序为W>Z>Y>X。该规律是(B)
A．成键时电子数越多，键能越大
热敏油墨B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
解析：电子数由多到少的顺序为O2－2>O－2>O2>O＋2，键能大小顺序为W>Z>Y>X，A项错误；这些微粒都是O成键，无偏移，D项错误。
二、非选择题(共56分)
12．(12分)最初，原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是N2和CO；N2O和CO2。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的
微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有SO2、O3。
解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，N2与CO均有14个电子，N2O与CO2均有22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO－2的原子数为3，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3的原子数均为3，各原子最外层电子数之和均为6×3＝18。
13．(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
位于元素周期表第三周期第ⅦA族，
是V形。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是H—Cl，键长较长的是H—S。
(3)写出W元素的原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。
解析：由题中信息可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Cu。
(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，H2S分子的空间构型为V形。(2)CS2的结构式为S===C===S，从其结构式不难看出，CS2分子中有2个σ键和2个π键。根据元素周期律的相关知识，非金属性越强的元素原子与氢原子形成的共价键的极性越强，键长越短，可推知H—S、H—Cl中键的极性较强的为H—Cl，键长较长的为H—S。
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