2022学年高一下化学期末模拟测试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）房地产信息化
A．用电子式表示HCl的形成过程:
B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
C．在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
2、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（） （1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂
A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）
3、已知
H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 243 431
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应
D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
4、下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
④由于非金属性 Cl > Br > I，所以酸性 HCl > HBr > HI
A．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④
5、下列说法正确的是( )
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6、下列关于有机物的说法中错误的是
A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
B．苯和乙烯都能使溴水褪，但其原理是不同的
C．甲烷和乙醇均能发生取代反应
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 7、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
8、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有( )
A．15种B．12种C．10种D．9种
9、与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是
A．次氯酸中氯元素呈-1价B．次氯酸属于电解质
倒立摆C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移
10、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.67mol，再通入4molH2O (g)达到平衡后CO2的物质的量可能是( )
A．等于0.6mol B．等于lmol C．大于lmol D．等于0.94mol
11、反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1
捷丰场站
D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
12、下列实验装置、原理和操作不正确的是
A．实验室制取SO2
B．用CCl4提取废液中的I2
C．实验室制取氨气
D．实验室制取
13、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
B．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝
D．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
15、以下能级符号不正确的是
A．3s B．3d C．3p D．3f
16、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确
．．．的是
A．a极是负极，发生氧化反应
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
D．甲烷燃料电池是环保电池
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碱式碳酸铜和都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3
开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
①氯酸钠的作用是；
②反应A后调节溶液的pH范围应为。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？。
④造成蓝绿产品中混有CuO杂质的原因是。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取并探究其性质。
杭州行政区划调整 2021①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取，所用仪器需要检漏的有。
②若C中品红溶液褪，能否证明与水反应的产物有漂白性，说明原因。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是。
18、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法是否正确简述理由
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经
方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确
静电纺丝纳米纤维膜济
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉
不正确（一）
mss淀剂
你认为最合理的其他方法是：（二）
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
19、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
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