第1课时化学反应与热能
圈回国喝
课程标准核心素养
1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。
2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。
4.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。
2.宏观辨识与微观探析：能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。
知］识点1吸热反应和放热反应1.实验探究
实验操作
ff_2mol-L-1
新宽联卜盐酸带
0-------->
寻-镁条B
Ba(OH)2-8H2O
+NH4C1
滴有水滴
的木片
实验现象(1)看到有气泡产生；
(2)用手触摸反应后的试管，手感到发
烫；
(3)温度计指示溶液温度ft匾
(1)闻到刺激性气味；
(2)用手触摸杯壁下部，有冰凉的感
觉；
(3)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的
底部；
(4)烧杯内反应物呈糊状
实验
结论
该反应放出热量该反应吸收热量化学
方程Mg+2HCl=MgCh+H2f
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaC12+
2NH3f
+IOH2O
式
2.概念
(1)放热反应：释放热量的化学反应。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
3.常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。
(2)常见的吸热反应：氢氧化钗晶体与氯化俊的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C+ CO2岌土2CO、C+H2O(g)^=CO+H2，大多数分解反应等。
1.下列反应不一定属于放热反应的是()
A.燃烧反应
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应
C.Mg与盐酸的反应
D.复分解反应
解析：选D。所有燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应都属于放热反应，复分解反应则不一定属于放热反应。
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4C1的反应
C.灼热的碳与C02的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧
解析：选C。2A1+6HC1=2A1C13+3H2f既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A 项错误；Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H2O既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应，B项错误；灼热的碳与CCh的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，C项正确；甲烷在氧气中的燃烧既属于氧化还原反应，又属于放热反应，D项错误。
知识点2化学键与化学反应中能量变化的关系
回扣教材，稳固根基
叶坚颖i.化学反应中能量变化的原因——微观角度
(1)化学反应过程
反应物旧化学键断裂原子或
原子团
新化学键形成
生成物
(2)化学反应中能量变化的原因
甚应盼一旧化学键断裂，吸收能量r
不相等
笙藏>—新化学键形成，释放能量-能量变化（3）实例分析［以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应为例］
3
431kJ•mol-1
能量431kJ'mol-1
能量
①根据上图填写下表
化学键断裂或形成1mol化学键时的能量变化反应中的能量变化ci—C1吸收243kJ
共吸收679kJ H—H吸收436kJ
H—C1放出431kJ共放出862kJ
②该反应放出（填“放出”或“吸收”）183kJ热量。
2.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
放热反应吸热反应
图示
能量t
反应物的一\-苴瓦-
总能量
、能量
生成物的卜■…
总能量1______.
。反应过程
能量
生成物的
总能量
反应物的
总能量
豌r~
能量'
反应过鑫
能量相
对大小反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小壬生成物
的总能量
结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量和4E成物的总能量的相对大小。
拓展深化，重雅辨析
化学反应中能量变化的计算
0吸）表示反应物中化学键断裂时吸收的总能量，0放）表示生成物中化学键形成时放出的总能量，则公式为AQ=Q（吸）一。（放）。
［AQ<0，为放热反应
△Q=0吸）—0放）n公职址后l
［A2>0，为吸热反应
。特别提醒应用公式计算化学反应中的能量变化时，不仅要注意参加反应的各物质的物质的量，还要注意1mol物质中化学键的数目。
热身小试，学队致用
1.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是（）
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
解析：选B。旧键断裂时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力，新键形成时，又要释放一定的能量，因吸收和释放的能量不相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。
2.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()
A.。2的能量一定高于S02的能量在太空中理家
B.S02和02的总能量一定高于S03的总能量
C.S02的能量一定高于S03的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生
解析：选B。判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确，A、C 项错误；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
3.在任与C12生成HC1的反应中，已知断裂1mol H—H键吸收的能量为a kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为b kJ，形成1mol H—Cl键放出的能量为c kJ，则生成1mol HC1放出的能量为()
A.(c—a—b)kJ
B.(a~\~b—c)kJ
C.(2c、一a—b)kJ
D.(2c—a—4>)/2kJ
解析：选D。由于氏与CI2反应生成HC1的化学方程式为H2+C12=2HC1，在该反应中断裂化学键吸收的能量是(a+b)kJ，形成化学键放出的能量是2c kJ，所以在该反应中生成2mol HC1放出的能量为(2c~a~b)kJ，则生成1mol HC1放出的能量为(2c—“一3)/2kJ。
回扣教材，稳固根基
1.常规能源
(1)化石燃料(人类利用最多的常规能源)：主要包括煤、石油和天然气。
(2)特点：①短期内不可再生，储量有限；
②燃烧排放的粉尘、SO2、NCX、CO等是大气污染物的主要来源。rbd505
2.新能源
(1)理想新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。
(2)特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染。
热身小试，学队致用
i.‘‘能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴
影部分的能源是（）
A.煤炭、石油、潮汐能
B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气
D.地热能、海洋能、核能
解析：选C。A项，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D项，地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。
2.氢气是未来的理想能源，理由是（）
①可以再生②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④我的性经历
解析：选A。氢气密度小，但氢气是可燃性气体，不便于贮存和运输。
3.下列有关能量的说法不正确的是（）
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
输
C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨的能量比金刚石的能量低
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
解析：选D。化石能源物质内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B正确；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，C正确；燃料燃烧时，化学能主要转化为热能，还有一部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。
课堂小结
放热反应吸
收
大
于
释
放
吸
收
小
于
释
放
三只小猪和狼的故事（成键）
（生成物）
释
放
能
量
（反应物）----
（断键）
（£表示物质
具有的能量）
合格考训练
1.下列对化学反应的认识错误的是（
）
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