ΔH的计算方法归纳
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 练习1、(2007年高考理综重庆卷)已知1 gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( ) 橙剂
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，反应物分子间化学键断裂成原子时，需克服化学键吸收能量，原子结合成生成物分子时，形成新化学键放出能量。通常把拆开或破坏1 mol某化学键所吸收或放出的能量看成该化学键的键能。ΔH＝∑Ｕ（反应物）－∑Ｕ（生成物），其中∑Ｕ表示物质所含化学键的总键能。
练习2、(2007·全国理综Ⅱ)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )
A．H2和Cl2反应生成HCl气的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．H2和Cl2反应生成2 molHCl气体，反应的ΔH＝+183 kJ·mol－1
C．H2和Cl2反应生成2 molHCl气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．H2和Cl2反应生成1 molHCl气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
练习3、 已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH= －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（ ）
Ａ.431 KJ/mol Ｂ.946 KJ/mol Ｃ.649 KJ/mol Ｄ.869 KJ/mol
练习4、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1 mol化学键时放出的能量 | 436 kJ·mol－1 | 243 kJ·mol－1 | 431 kJ·mol－1 |
| | | |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．A2全国报刊索引(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
练习5、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，O2分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为( )
A．+1 638 kJ/mol B．－1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol
三、根据盖斯定律计算ΔH
盖斯定律是指化学反应不管是一步完成不是分几步完成，其反应热是相同的。简而言之，热化学方程式可以相加减，ΔH也同样相加减。如已知A(g)=B(g)；ΔH1，B(g)=C(g)；ΔH2，则两式相加可知A(g)=C(g)的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2。
练习6、炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸
气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-282kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 ( )
A.虽不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料
D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
练习7、已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( )
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
练习8、（10海淀高三期末）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566kJ·mol-1；N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180kJ·mol-1 ，则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的H是（ ）
A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
练习9、（10东城高三期末）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 （ ）
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1
四、根据比例关系计算ΔH
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，化学计量数加倍，反应热的数值亦加倍，如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,加倍后：2H2(g)+ O2(g)
=2H2鬼笔菌O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。由此可见，热化学方程式中各物质的物质的量与反应热的数值成正比。
练习10、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是 ( )
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-564kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-282kJ/mol
③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=+374.4kJ/mol
④2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g) ；ΔH =+1406.2kJ/mol
A.①② B. ①③ C.②④ D.③④
练习11、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
5、根据定义计算ΔH
燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
练习12、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）
A.1mol/L稀HCl第三产业发展（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3腾飞电开水器COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
练习13、（1）P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10(s) ΔH1=-2983.2KJ/mol
（2）P（s，红磷）+5/4O2(g)==1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5KJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
练习14、 (2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确 ) ( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
六、反应热图像
15、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2Orbw2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
16、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g)；ΔH＝+49. 0 kJ·mol-1
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