1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
| GeCl4 | GeBr4 | GeI4 |
熔点/℃ | −灵图天行者49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
| | | |
2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： ③氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是
_____ ___________________ ；
（3） 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是_____
_____________________
3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________ 。
4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是
。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为
同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是
___________________ 什么是循证医学；
6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（4）一定条件下，CH4和CO认证计费2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________ 。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是
_______ _。
7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________________________________。
8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________ 。
9、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
1 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
2 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是
__________ 。
(5) 乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是 。
11、(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。
(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。
12、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7震撼一条龙×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________
______________________ _；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________ _
______________________ _
13、张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称）对白血病有明显的作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________
_________________________ _。
（3）NH4+中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角__________（填“大”或“小”），原因是_______________________________ _。
(4) CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是 ，键角分别是 、
；分析它们键角差异的原因 。
14、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________ ；
15、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。其中锡是古代大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。周朝时，人们已经大量使用锡制器皿。③下表是两者的键能数据的：（单位：kJ/mol）
| A－B | A=B | A≡B |
CO | 351 | 745 | 1071.9 |
N2 | 139 | 418 | 946 |
| | | |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
。
16、（1）从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱 _。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | 鲜卑语I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 浙江省人民政府1 451 | 7 733 | 10 540 |
| | | | |
写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738 kJ·mol－1，原因是________________________________。
17、（1）硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点
降低
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