考纲要求：
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
知识体系和复习重点：
一、电子云和原子轨道
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在
原子核的周围,人们形象地把它叫做“电子云”称作电子云。
s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。如O：
二、泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns能级各有1个轨道，np能级各有3个个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个个轨道．而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相反 ，这个规则是洪特规则。
洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
三、能层与能级
对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
能 层(n) | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 |
符 号 | K | L | M | N | O | P | Q |
能 级(l) | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | … | …… |
最 多 电 子 数 | 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 10 | 2 | 6 | 10 | 14 | 2 | … | …… |
2 | 8 | 18 | 32 | …… | 2n2 |
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四、核外电子排布规律
1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……
构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。
2．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
3．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。
4．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
刘溢功
五、能量最低原理、基态、激发态、光谱
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
专题训练：
一、选择题
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )。
①．道尔顿原子模型 ②．卢瑟福原子模型 ③．汤姆生原子模型 ④．电子云模型
A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④
能源与可持续发展2．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水．这一发现被《人民日报》评为2005世界十大新闻之首．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：
KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为( )。
A．4 B．6 C． 5 D．7
3．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种．下列对这16种非金属元素的相关判断( )。
①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③④均不正确
5．以下原子能产生发射光谱的是( )。
A．1s22s1 B．1s22s22p1 C． 1s22s12p2 D． 1s22s22p3
6．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两
个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) 。
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
7．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下
列说法正确的是( )。
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
8．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是( )。
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷
9．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒．下列关于的说法不正确的是( )。
A．制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
B．该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下
C．该元素X属过渡金属元素
D．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化
10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )。
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B． E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C． E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D． E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
A．C 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p导线测量法63d44s2 D．Al 3+ 1s22s22p63s23p1
12．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )。
A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性
C．x 的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089百姓健康舞 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、数码相机如何选择-2 | +2 | -2 |
美帝国的崩溃电子书 | | | | | |
下列叙述正确的是( )
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C．T、Q的氢化物常温下均为无气体 D．L、M的单质中金属键的强弱：M＞L
14．下列有关说法正确的是( )。
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气
B．微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－
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