一、化学性质
1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2 →2Na2SO4+ 2SO2
3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将等物质还原：
S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+
二、制法：
1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，
经重结晶精制：Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O
3、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2
4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3
Na2SO3+S==Na2S2O3 重结晶 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 试题：
1．（2014·天津理综化学卷，T9）（18分）
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I．制备Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq) 实验步骤： ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 ml蒸馏水，另取5 g研细的硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。 | |
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②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_使硫粉易于分散到溶液中_。
（2）仪器a的名称是 冷凝管 ，其作用是_冷凝回流_。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_ Na2SO4_，检验是否存在该杂质的方法是_取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有
白沉淀，则产品中含有Na2SO4_。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因_
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O _。
II．测定产品纯度： 准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000超市人力资源管理 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O2螺杆启闭机－3＋I2＝S4O2－6＋2I¯ （5）滴定至终点时，溶液颜的变化：_由无变为蓝_。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_18.10_mL。 | |
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产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）___。
III．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Cl¯＋10H+_。
2．（2014·四川理综化学卷，T9）（13分）硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II．【制备产品】
金属表面处理技术
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 分液漏斗；E中的试剂是 B （选填下列字母编号）。
A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
III．【探究与反思】
（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 。
（3）Na2S2O3睢宁县李集中学·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 重结晶 方法提纯。
3．（2014·山东理综化学卷，T31）（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑ （实验室制取SO2）
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 液柱高度保持不变 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 防止倒吸 。装置E中为 NaOH 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 C 。
a．蒸馏水陈宝琛 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 控制滴加硫酸的速度。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 溶液变澄清（或混浊消失） 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 A D 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na一江春水向东流任正非2SO4杂质。
5．（2014·福建理综化学卷，T25）(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 。
（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 过滤。
（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e
。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白沉淀生成。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 偏低 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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