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高中化学必备的基础知识点汇总
化学以实验为依据的理论和应用相结合的科学，高中的化学比初中的要难很多，所以学生们在 学习 的时候要勤奋一点。下面是小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!
高中化学知识
1、(Cl2)：
(1)物理性质：黄绿有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成，易溶于水。(收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;为纯净物)
(2)化学性质：化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属
寄生嗜育 ①与金属反应(将金属氧化成最高正价)renderman
广东工业大学学报 Na+Cl2===点燃2NaCl
Cu+Cl2===点燃CuCl2
2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考： 怎样 制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)
炼钢脱氧剂 ②与非金属反应
Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白火焰) 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
肥料登记管理办法 燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应鱼算法
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将溶于水得到氯水(浅黄绿)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。 氯水的性质取决于其组成的微粒：
(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替，如氯水中的能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
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