化学必背知识点
一、化学史
（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）
（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）
（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）
（5）金属钾的发现者——戴维（英国）
（6）C12的发现者——舍勒（瑞典）
（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲
（8）元素周期律的发现
（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）
（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）
（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现
（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构
（13）镭的发现人——居里夫人
（14）人类使用和制造第一种材料是——陶
二、俗名（无机部分）
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2s2O3
石膏（生石膏）：CaSO4 2H2O
熟石膏：2CaSO4 H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca (OH)2
芒硝：Na2S04·7H20(缓泻剂)
烧碱、火碱、苟性钠: NaOH
绿矾：FaS04·7H20
干冰：CO2
明矾：KAICSO4)2·12H20
漂自粉：Ca (ClO)2、CaCl2 （混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
潍坊学院外国语学院铁红、铁矿：Fe2O3
爱立信r380
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
硫酸亚铁铵（淡蓝绿）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物
尿素：CO(NH2)2
三、俗名（有机部分）
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4（乙炔）
TNT：三硝基甲笨
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6乌塔教学设计、果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11、麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H1005）n
硬脂酸：C17H35COOH大肥b
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC——COOH（能使蓝墨水褪，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪）。
颜
铁：铁粉是黑的；一整块的固体铁是银白的。
Fe2+——浅绿
Fe304——黑晶体
Fe(OH)2——白沉淀
Fe3+——黄
Fe(OH)3——红褐沉淀
Fe(SCN)3——血红溶液
FeO——黑的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿
Fe203——红棕粉末
铜：单质是紫红
Cu2+——蓝
CuO——黑
Cu2O——红
CuSO4（无水）——白
拉帮套
CuSO4·5H2O——蓝
Cu2(OH)2CO3——绿
Cu(OH)2——蓝
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝溶液
FeS——黑固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白沉淀
Al(OH)3白絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿
F2——淡黄绿气体
Br2——深红棕液体
I2——紫黑固体
HF、HCl、HBr、HI均为无气体，在空气中均形成白雾。
CCl4——无的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2——淡黄固体
Ag3PO4——黄沉淀
S——黄固体
AgBr——浅黄沉淀
AgI——黄沉淀
O3——淡蓝气体
SO2——无，有刺激性气味、有毒的气体
SO3——无固体（沸点44.8度）
品红溶液——红：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无气体
NO2——红棕气体
NH3——无、有刺激性气味气体
四、现象
1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2.Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
3.焰反应：Na黄、K紫（透过蓝的钴玻璃）、Cu绿、Ca砖红；
5.H2在Cl2中燃烧是苍白的火焰；
6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7.P在Cl2中燃烧产生大量的白烟雾；
8.SO2通入品红溶液先褪，加热后恢复原；
9.NH3与HCl相遇产生大量的白烟
10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白粉末（MgO），产生黑烟；
12.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕的烟；
13.HF腐蚀玻璃；
14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白变为灰绿最后变为红褐；
15.在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
1热收缩管6.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫；苯酚遇空气呈粉红。
17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝火焰、H2——淡蓝火焰、CO——蓝火焰、CH4——明亮并呈蓝的火焰、S在O2中燃烧——明亮的蓝紫火焰。
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