高中化学必备的常考知识点总结
高中的时候化学不好怎么办?想要进步化学成绩的小伙伴不要着急去做题，学好化学的首要前提是将根底知识点掌握好，打好根底。下面是为大家的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 卡巴斯基安全部队2012
正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停顿加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
醋酸乙烯酯
4.用标准盐酸滴定NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用NaOH溶液润洗正确
5.为防止挥发，浓氨水、、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用枯燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误，先用枯燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，那么其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析以下实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反响液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜变化
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
大理学院图书馆错误，左物右码
13.试管中注入某无溶液密封，加热试管，溶液变红，冷却后又变无。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
叶木荣
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变为物理变化错误，硅胶为nSiO2?mH2O
硅胶变是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜不同 [CoCl2?H2O(蓝)CoCl2?6H2O(红)]
20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法别离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量
26.3%，次于氧。是一种亲氧元汽车空调
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 比照 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无透明的就是水晶，具有彩环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不
与酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)杜家台分洪
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的`酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造复杂化学性质稳定。一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子构造：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、
物理性质：黄绿气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态()和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。
Cl2的用处：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
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