§4-1硼（Boron)中国梦想秀2012
•价电子数：3；价轨道数：4
•与Si对角线位置，共价键：sp2杂
化；sp3杂化
•成键特征二：缺电子化合物可接受一对电子，为Lewis Acids.
•BF3+ F-= BF4-(HBF4)
•B(OH)3+ 2H2O = B(OH)4-+ H3O+•K a= 5.8×10-10一元酸
十万人大会•成键特征三：形成缺电子多中心键
2. 单质硼
（1）单质的晶体结构特点
]，由三基本的结构单元为[B
12
角面围成的闭合型正二十面体:
12个顶点，12个B原子；
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20个等边三角形，20个面
每个B原子与邻近的5个B原子等距离(0.177nm)。
[B12]正二十面体有13个成键分子轨道被26个电子占据。
六方晶系α-菱形硼
•硼有16种同素异形体
•最普遍的是α-菱形硼
陈大启
•1、2、4、7、10、12同
层原子与同层邻近的六
个B
12形成6个3c-2e 键索爱w958C
（0.203nm) 。前后六
个原子与同层的原子以
正常的6个σ键连接。
（0.171nm)
（2）性质
•因此硼为原子晶体，硬度大，熔、沸点高，化学性质不活泼。
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