蔡中华
方法一：设未知数法
例1. 8g氢气与53.25g反应，可生成溶质质量分数为30％的盐酸多少克？ 解析：设8g氢气与质量为x的反应，生成溶质质量分数为30％的盐酸质量为婆罗多舞y。依题意有：
2 71 73
8g x
2：8g＝71：x，得。说明题中的氢气过量，完全反应，应该用的量来进行计算。
即：
答：生成溶质质量分数为30％的盐酸182.5g。
点评：设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A已知完全反应。 方法二：比例法
例2. 2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？
解析：设生成二氧化碳的质量为x。
100 44
2.5g x
因为，所以盐酸过量，应按CaCO3的量进行计算：
解得
答：可制得二氧化碳1.1g。
点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系的量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。
方法三：极值分析法
例3. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）
A. KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量
B. KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量化学在生活中的应用
C. KOH和KHCO3物质的量相等
D. KOH和KHCO3三噻吩以任意物质的量之比混合
解析：题中可能发生的反应有：；。现假设KOH和KHCO3按化学计量数之比1：1刚好反应完全，混合物的质量减小xg，则有：
（56＋100《机械设计》） 18（固体质量减少值）
25.6g x
解得，而2.95g小于实际质量减少值4.9g，所以肯定是KHCO3过量。答案Bhgt。
点评：当已知混合物的总量时，也会出现过量问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定。
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