教学目标
知识技能： 理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养： 有关物质的量浓度的计算思维能力。
建筑法规科学思想： 在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法： 演绎推理法，比较分析法。
重点、难点 有关物质的量浓度计算的 6 种基本类型是重点；电荷守恒、 建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计
教师活动
引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】 物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式
学生活动
板书： c=n（mol）/V （L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？
回答： 也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书： a％=m（溶质） /m（溶液）× 100％
【提问】 根据物质的量浓度的计算公式 c=n/V 安禄山事迹，我们能够联想起哪些有关的 计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：
（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（ 2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、 气体溶质在标准状况下的体积 及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质 的物质的量成正比。
（ 4）根据 n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的 物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】 同学们说的都很正确， 不过， 有一个问题， 为什么当取出一定浓度的溶液时， 溶液的浓度不变？
回答： 溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型 1 代入公式的计算
投影】填空：
思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（ L）为单位进行计算。如果题目给的体积为 mL，则必 须进行换算。
【提问】 为什么醋酸的 [H+] 小于其酸的浓度？
回答： 醋酸为弱酸， [H+]=ca ，
因此， [H+] 小于酸的浓度。
【板书】类型 2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
【提问】 在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公 式？
回答： 溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数 计算，于是得到如下方程：
m=cVM=1000V ρ a ％
【强调】在此公式中，物质的量浓度（ c）、溶质的质量分数（ a％）、溶质的 摩尔质量（ M）和溶液密度（ ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
【投影】练习： 63％硝酸溶液的物质的量浓度为 14 mol· L -1 ，溶液的密度 为 。
思考，完成练习。
答案： 1.4 g ·mL-1
【板书】类型 3 稀释问题
【提问】 溶液在加水稀释过程中， 不变的量和变化的量是什么？计算的依据 是什么？
回答： 不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的 体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算： n=c1V1=c2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
回答： 不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
【板书】 V（稀）≠ V（浓） +V（水）
m（稀） =m（浓） +m（水）
V （mL）=m（稀） g/ ρ（稀） g· mL-1
记笔记。
【说明】对于浓度不超过 1mol·L-1 的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作 近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【投影】讨论题：将 12mol· L -1 的盐酸（密度为 ρ1g·mL-1 ）50mL和 1mol·L-1 的盐酸（密度为 ρ2g·mL-1 ） 100mL混合，所得溶液的密度为 ρg·mL-1 ，溶液 物质的量浓度为 mol·L-1
讨论，思考，回答：
基本思路： c=n/V
混合后溶质的物质的量为：
n=12mol ·L-1 × O.05L+1mol· L-1 × 0.10L=0.7mol
混合后溶液的体积为：
V= (ρ1×50+ρ产业发展模式2×100)/1000 ρ(L)
答案： 700ρ/ (50ρ 1+100ρ2)mol·L-1</PGN0028.TXT/PGN>
板书】类型 4 气体溶质问题
【投影】讨论题：标准状况下， AL氯化氢气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为 ，溶液的物质的量浓度为
。
【提问】 指导讨论：
（李祥祥 背景1）这类型题目的基本入手点是什么？ （ 2）请思考、讨论得出解题的正确思路。 思考，
讨论，回答：
（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手： a％=m（溶质） /m（溶液）× 100％
c=n/V
（2）所得溶液中，溶质的质量为： m（溶质） =36.5g · mol-1 ×AL/22.4L · mol-1 溶液的质量为： m（溶液） =（36.5A/22.4+1000 ） g 根据溶质的质量分数的定义得到： a％纽约日报=36.5A/ （36.5A+22400）× 100％
（3）所得溶液中，溶质的物质的量为： n（溶质） =AL/22.4L ·mol-1
溶液的体积为：
V= （36.5A/22.4+1000 ）/1000ρ（L）
根据溶液的物质的量浓度的定义得到： c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1
【小结】
溶液的质量等于溶质和水的质量相加， 但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加， 也 不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
【板书】类型 5 有关化学方程式的计算
【投影】讨论题：体积比为 1∶1∶1 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液， 分别加 入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种 溶液的物质的量浓度之比为：
【提问】 指导讨论：
（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？
（ 2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
讨论，思考，回答：
（1）这三个反应的实质均为：
Cl- +Ag+→ AgCl↓
消耗等量的硝酸银说明三种溶液中
C1- 的物质的量相等。
（2）设： n（Cl - ）=1mOl
则： n（ NaCl）=1mol
n（MgCl2） =1/2 mol
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