第一课时：教学设计
一、教学目标：
1、基本能力
（1）了解物质的量及其单位。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的关系。
（3）理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。 （4）掌握质量、物质的量、微粒数目三者之间的转化方法
2、基本品格的培养
通过对物质的量概念的建构，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。 培养学生自主学习的能力。
通过利用相对原子质量与摩尔质量的学习，培养学生证据推理和模型认知的能力。
在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。
二、教学过程
（一）、创设情景，引入课题
情境：暑假在家里的时候，妈妈做饭忽然发现大米没有了，让你去买米。她是会说：“小王子，去帮妈妈买10斤大米吧” 还是会说：“小公主，去帮家里买一万粒大米”呢？
这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将部分集合成整体。
那么在化学学习过程中，我们是否会遇到相似的问题呢？
问：Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO + H2O，所表示的意义是什么？ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
从微观粒子角度： 一个Cl2原子和两个NaOH分子可以生成一个NaCl、一个NaClO和一个H2O分子 从宏观质量角度：71克和80克NaOH会反应生成58.5克NaCl、74.5克NaClO和18克H2O。
同一个化学方程式表示的意义应该是相同的，既然我们得出了一个化学方程式既能表示宏观方面的意义，又能表示微观方面的意义，那就说明在化学反应过程中，宏观的质量和微观的粒子之间应该有联系，但联系是需要纽带的。那么能将两者联系起来的桥梁是什么呢？
在初中的时候，老师就曾经给大家提供过这样的一个桥梁，这就是相对原子质量和相对分子质量。现在我们就先来复习一下这个知识点。
cd101
（二）、检查预习情况
抽查学生叙述预习提纲中的前六个问题。
（三）投影下列计算表格。引导学生发现12克碳到底是多少个碳原子的问题？
物质的质量 一个微粒的质量 所含微粒的数目
18克水 2.990×10-23克 6.02×1023个
56克Fe 9.302×10-23克 6.02×1023个青藏高原土壤
98克H2SO4 1.628×10-24克 6.02×1023个
12克碳 1.9934×10-23克 6.02×1023个
根据这组数据，可以得出结论，一些特定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。
（四）、概念的导出
根据相对原子质量概念中，12C原子质量的1/12做标准，和碳的相对原子质量为12，指出，0.012 Kg 12C所含有的碳原子的数量为6.02 x 1023个。每含有6.02×1023个微粒的集体，我们就说这种微粒有一摩尔，符号为1mol。摩尔是“物质的量”的单位。
概念的讲解：
1. 物质的量是一个物理量，是国际单位制中的基本物理量。
投影展示，国际单位制中的八个基本物理量表格，采用对比方式让学生理解物理量的含义。
物理量 | 单位名称 | 单位符号 |
长度 | 米 | m |
质量 | 千克 | aac Kg |
时间 | 秒 | s |
电流强度 | 安培 | A |
热力学温度 | 开尔文 | K |
物质的量 | 摩尔 | mol |
发光强度 | 坎德拉 | cd |
| | |
2.表示物质所含微粒的多少的物理量叫做“物质的量”，符号为“n”，单位为“摩尔”，单位符号
为“mol”。“物质的量”这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
怎样理解 “表示含有一定数目粒子的集体”这句话呢？就好比我们在计数时一样，够10就进一位。
例如：扑克牌每够54张就凑成一副。
数物品个数时，每够12就称作一打。
打乒乓球时，每得够11分就是一局。
同样，物质的量就是每够阿伏伽德罗常数个微粒，就是一摩尔。
3.学习“物质的量”时，要注意：
(1)物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。不能说一摩尔黄豆，3摩尔小米粒等等。
(2)物质的量用符号“n”表示。
(3)粒子数用符号“N”表示。
(4)摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 ，一般用化学用语表示，而不能用汉字表示。如写成1 mol 氧，就是错误的。而应写成1 mol O，或1 mol O2。
4.物质的量的基准------阿伏加德罗常数：
科学上把12g12C含有的原子数称为阿伏加德罗常数。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值。
5.示例：
1molC中约含有___6.02×10企业管理创新论文23_________个C
1molH2O中约含有___6.02×1023________个H2O
1molSO42-中约含有___6.02×1023________个SO4上海物理教育网2-
1mol e－中约含有_____6.02×1023_______个e－
6.物质的量与微粒个数之间的换算方法
O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_ 6.02×1023__个___
0.5mol windows 2003 server× 6.02×1023 mol－１ ＝_ 6.02×1023__个___
２mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_ 6.02×1023__个___
n × ＮＡ ＝___N个_______
注意：书写时，“个”字常常省略。但要读出来。
7.物质的量与微粒个数之间的换算公式
N = n ×NA，或：微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
8.投影例题
例题一：在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
9. 小结：
由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023，这样，就可以用“物质的量”这个物理量将可称量的物质的质量，同微观的碳原子这种粒子的数目联系起来。
10. 板书
质量 物质的量 粒子数
0.012Kg12C -------------------------------------------------约为6.02×1023个C
11. 提出新问题：其它的物质的质量和微粒个数是否也是这样的关系呢？
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子
扩大6.02×1023_ ↓扩大6.02×1023_ ↓扩大6.02×1023_
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
1mol任何原子的质量比，等于一个原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。得出x=16 y=56
由此我们可以看出，1 mol C 原子的质量为12克，1 mol O 原子的质量为16克，1 mol Fe 原子的质量为56克。
12. 引出“摩尔质量的概念”
1mol 任何原子的质量，在数值上等于其相对原子质量的数值，单位为克。
1 mol 任何分子的质量，数值上等于其相对分子质量，等于所有原子的相对原子质量之和，单位为克。 。
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