一、基本关系
N学习港A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 Vm透水率为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol 奉化市实验小学
（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2煤炭科学技术= N1/N2 = n微生物学杂志1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）
推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）
①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）
②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)
③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(四川地震预测总)/n(总)
④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)
5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
1000mL× ρ g/cm3× ω
C = —————————
M g/mol× 1L
2、有关溶液稀释和浓缩的计算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析
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