一、物质的量与摩尔：
1、物质的量
我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
物 理 量 | 单位名称 | 单位符号 |
长 度 | 米 | m |
质 量 | 千克 | kg |
时 间 | 秒 | S |
电利率敏感性缺口 流 | 安[培] | 冰冻切片A |
热力学温度 | 开[尔文] | K |
物质的量 | 摩[尔] | mol |
发光强度 | 坎[德拉] | cd |
| | |
（2）“物质的量”是表示物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔
（1）摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：
A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含迈克尔 卡特-威廉姆斯6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
igg二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示，NA是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）
（1）摩尔质量的含义
1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。
数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量（相对分子质量）的关系如下表实例：
微粒符号 | 863计划 相对原子质量 | 1个微粒真实质量（g） | 物质的量（mol） | 所含微粒数（个） | 摩尔质量
(g·mol-1) |
C | 12 | 1.993×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 12 |
Fe | 56 | 9.3×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 56 |
O2 | 32 | 5.32×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 32 |
H2O | 18 | 2.99×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 18 |
H2SO4 | 98 | 1.63×10-22 | 1 | 6.02×1023 | 98 |
OH- | 17 | 2.82×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 17 |
Na+ | 23 | 3.82×10-23 | 1 | 6.02×1023 | 23 |
阈值电压 | | | | | |
注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的
（2）二个关系式
①物质的量（mol）
②物质的量（mol）
上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：
③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。例如：
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
微粒数之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2
物质的量之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2
质量之比 16 ∶ 17 ∶ 24 ∶ 9
1、影响物质体积的因素：
从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。（标准状况可用S、P、T表示）
（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式
①气体物质的量（mol）
②标准状况下气体的密度（g/L）
气体摩尔质量 = 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4）
3、阿佛加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：
（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时
（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时
（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。
即同T、同P时
（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T、同P、同V时
（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T、同P、同m时
【典型例题】
[例1] 在标况下，某气体的密度是，求该气体摩尔质量。
解析：
点评：此方法称为“绝对密度法”
[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？
解析：
点评：此法称为“相对密度法”
[例3] 在标况下，将、、混合，求混合气体的平均相对分子质量。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议