慕容鲜卑一、 知识要点
(1)物质的量
①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/NA
符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1 表达式：M＝m/n
1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)
对原子质量(相对分子质量)。
(1)气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1
标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1
(2)阿伏加德罗定律及其推论
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：人类的祖先是谁V1/V2=n1/n2=N1/N2
推论(略)
(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V
(2)有关物质的量浓度的计算
二、知识运用典型例题
例1．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
例2．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等
例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
定容时俯视刻度线
例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。请计算：
①溶液中Na+和SO42-的物质的量各为多少？
②溶液中Na2SO4 和Na+的物质的量浓度各为多少？
三、知识运用课堂训练
1．下列叙述正确的是 （ ）
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol
B. CO2的摩尔质量为44g
C. CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量
D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
4．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
6．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A 常温常压下，11 2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B. 标准状况下，0 3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0 3 NA
C. 常温下，2 7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0 3 NA
D. 常温下，1 L 0 1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0 2 NA
7．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶三聚氰胺甲醛树脂 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
8．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量。
第2讲 知识运用课后训练
1．下列对“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定，0.012Kg碳原子所含的碳原子数为1mol
2．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 ( )
A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B3
3．下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 （ ）
A、30mL0.2mol/LKCl溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D、100mL0.25mol/LNaCl溶液
4．在标准状况下①6.72L CH4 directx 3d②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )
a．体积②学术不端文献检测系统＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①虚拟主持人＞③＞④＞②
A、abc B、bcd C、cbd D、abcd
5．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）C
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
6．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为___________，分子个数之比________，原子个数之比__________，质量比___________；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为__________，分子个数之比________，原子个数之比__________，体积比为_______________。
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