四组名词
1、物质的量
我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔
（1）摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。日本人眼里的中国
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：
A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或
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的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol 钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
三、摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）
（1）摩尔质量的含义
1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g·mol-1。数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
N A个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
化学式量是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个
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12C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时两者的意义是不一样的
（2）二个关系式
①物质的量（mol）
()
() =
物质的质量
摩尔质量
g
g/mol
②物质的量（mol）
()
() =
物质的微粒数个
阿佛加德罗常数个/mol
上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：
③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。例如：
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
微粒数之比 1 ∶2 ∶3 ∶ 2
物质的量之比1 ∶2 ∶3 ∶ 2
质量之比16 ∶17 ∶24 ∶9
1、影响物质体积的因素：
从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是V m，即V m=V/n，单位是L/mol或L·mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。（标准状况可用S、P、T表示）
（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式
①气体物质的量（mol）
()
()
22.4L/mol
辞海L 气体摩尔体积
标准状况下气体的体积
=
②标准状况下气体的密度（g/L）
丙烷()
() =
气体的摩尔质量
气体摩尔体积
g/mol
22.4L/mol
钟阳阳气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）
3、阿佛加德罗定律及其推论
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这就是阿佛加德罗定律。这个定律也可以记忆成：同T、同P、同V时，N、n（气体）相同。
A.由三同推一同。
B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。
阿佛加德罗定律的推论：
（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时V
V
n
n
1
2
1
2
=
（2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时P
P
n
n 1
2
1
2
=
（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。
即同T、同P时ρ
ρ
1
2
1
2
M
M
=
（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。
即同T 、同P 、同V 时 m m M M 12121
2
==ρρ
（5）同温、同压下，同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比。即同T 、
同P 、同m 时
V V 1
M 1M M M 1212
21==
【典型例题】
[例1] 在标况下，某气体的密度是L g /25.1，求该气体摩尔质量。
解析：m V M =
ρ1
4.22-⋅=mol
L M
L g M /25.1=mol g mol L /28/4.22=⨯
点评：此方法称为“绝对密度法”
[例2] 在同温同压下，某气体对氢气的相对密度为16，则该气体的摩尔质量是多少？
解析：
D M M ==2121ρρ 16)
(21
=H M M mol g mol g M /32/2161=⨯= 点评：此法称为“相对密度法”
[例3] 在标况下，将21molN 、22molO 、21molH 混合，求混合气体的平均相对分子质量。
解析：Λ
Λ
++++=
=
212211n n n M n M n m M 总
总
5.231
212
1322281=++⨯+⨯+⨯=
M
点评：这个公式用于求混合气体的平均分子量
[例4] 体积为L 1的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为082.1，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）
A. L 25.0
B. L 5.0
C. L 75.0
D. L 1
解析：)(2O Mr D r M ⋅=5.36)(6.3432082.1=<=⨯=HCl Mr
故该混合气体中必混有空气。HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积。
设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为x L -1 根据气体平均摩尔质量公式：
mol g L
x L mol g L x mol g /6.341)1(/291/5.36=-⋅+⋅
L x 75.0= 答案：C
点评：本题运用到了空气的平均相对分子质量)29(，判断空气的存在应用了平均摩尔质量的方法。
【模拟试题】
1. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）。（上海市高考题）
A. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B. 一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D. 气体摩尔体积是指mol 1任何气体所占的体积约为L 4.22。
2. 某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和Cl NH 4颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）。
A. 11:1
B. 7:11
C. 1:11
D. 11:7
3. 设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。（全国高考题） A. g 7.2金属铝变为铝离子时失去的电子数目为A N 3.0 B. 在常温、常压下，22.11LN 含有的分子数为A N 5.0 C. 在常温、常压下，molNe 1（氖气）含有的原子数为A N
4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）。（陕西省会考题）
A. Y X M M >
B. Y X M M <
C. Y X M M =
D. 无法确定
5. 在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）。（云南省会考题）
A. 分子直径的大小
B. 分子间距离的大小
C. 分子间引力的大小
D. 分子数目的多少
6. 在150℃时，加热发生分解反应↑+↑+↑+↑=O H O Cl N ClO NH 222244422，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）。
A. 75.40
B. 375.29
C. 69.14
D. 无法计算
7. 有一真空储气瓶，净重g 500。在相同条件下，装满氧气后重g 508，装满另一种气体X 时重g 511，则X 的相对分子质量为（ ）。（石家庄市测试题）
A. 44
B. 48延吉市七中
C. 64
D. 71
mih8. 下列物质分解时，若产生的气体在常温、常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是（ ）。
A. 3NaHCO
B. 3KClO
C. 4KMnO
D. 34HCO NH
9. mol 1氧气在放电条件下，有%30转化为臭氧)(3O ，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）。（北京市会考题）
A. 16
B. 8.17
C. 4.18
D. 6.35
10. 今有2H 和CO （体积比为2:1）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需2O 的体积为（ ）。（湖南省会考题）
A. VL 3
B. VL 2
C. VL
D. VL 5.0
豫公网安备41160202000603
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