2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题
1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5
2．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的
重铬酸钾B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．（3分）下列叙述中正确的是（）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaC O3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
pmh
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）
A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O （l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
7．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）
A．5mol B．4mol C．3mol D．2mol
8．（3分）根据已知回答24﹣25题
已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．
环球新闻眼含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
二、非选题
9．（15分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
连战祖籍（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．
10．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是
（2）B中加入的物质是，其作用是
（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；
（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．
11．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿，最后变成红
褐．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
（2）E溶液是，判断依据是；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．12．（15分）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：肯尼迪图书馆
已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为；
（2）反应②的化学方程式是；
（3）A的结构简式是；
（4）反应①的化学方程式是；
牛顿第二定律教案
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．
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