2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
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2020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题
题号⼀⼆三总分
得分龟甲网
（满分：100分时间：100分钟）
可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标 签的是( ) A. 浓硫酸
B. 汽油
C. 酒精
D. 氯化钾
2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A. A
B. B
端子箱C. C
D. D
3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉
按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑
+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3
B. 该反应中C 被还原
C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N A
D. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 3
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移
的电⼦数⽬为3.75N A
B. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为
22.4bc aN A
L
C. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N A D. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )
A. 摩尔是⼀种国际基本物理量
B. 氧⽓的摩尔质量为32g
C. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4L
D. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦
6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
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不
密
封
班级姓名准考证号考场号座位号
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A. Cl 2+2KBr
Br 2+2KCl
B. 2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3
D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有
①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加
Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O
C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O
10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液
C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液
D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液
11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物
12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液，发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +
Cr 3++Fe 3++H 2O ②，下列有关说法正确的是
A. 还原性:Cr 3+>SO 2
B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7
C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4
D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为
A. 0.3 mol/L
B. 0.4 mol/L
C. 0.45 mol/L
D. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是
A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O
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B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O
C. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O
D. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O
15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。则x 为
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
16.常温常压下，⽤等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种⽓体分别吹出四个⽓球，其中⽓体为CH 4的是( )。
A. A
B. B
C. C
丁pv病毒
D. D
第Ⅱ卷
⼆、填空题（本题包括4⼩题，共46分）
17.甲、⼄两同学分别⽤不同的⽅法配制100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。
(1)配制溶液时，⼀般可以分为以下⼏个步骤：
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。 (2)甲同学：⽤量筒量取⼀定量的浓硫酸，⼩⼼地倒⼊盛有少量⽔的烧杯中，搅拌均匀，待冷却⾄室温后转移到100 mL 容量瓶中，⽤少量的⽔将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后⼩⼼地向容量瓶加⼊⽔⾄刻度线定容，塞好瓶塞，反
复上下颠倒摇匀。
①实验所⽤的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若⽤98%（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL ，
(3)⼄同学：⽤100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中⼩⼼地加⼊少量⽔，搅拌均匀，待冷却⾄室温后，再向量筒中加⽔⾄100 mL 刻度线，搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________（任写⼀处）。 18.请填写⼀下空⽩: (1)有以下物质:
ABOVING①NaHSO 4晶体②SO 3 ③液态硫酸④铁⑤BaSO 4固体⑥饱和FeCl 3溶液⑦酒精(C 2H 5OH )⑧熔融的K 2SO 4，其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于⾮电解质的是__________。
(2)化学反应FeS+H 2SO 4 (浓)
Fe 2(SO 4)3+SO 2↑+S ↓+H 2O
(未配平)中：氧化产物是:__________, 还原产物是:__________。 (3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离⼦⽅程式
__________。 (4)盐酸可以除铁锈，请写出发⽣反应的离⼦⽅程式:__________。 (5)⼯业上常⽤H 2O 2在酸性条件下氧化污⽔中的Fe 2+，请写出离⼦⽅程式:__________ 。 19. 某学⽣设计了如下实验：
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（1）该同学的实验⽬的是_____________________________；（2）上图③操作步骤为___________，④加⼊试剂为；（3）按此实验⽅案得到的NaCl 固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加⼊适量的______________；
（4）写出⽣成C 的化学⽅程式____________________________。 20.⾼铁酸钾(K 2FeO 4)是⼀种布里渊区
新型、⾼效、多功能绿⾊⽔处理剂,⽐Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,⽆⼆次污染,⼯业上是先制得⾼铁酸钠，然后在低温下，向⾼铁酸钠溶液中加⼊KOH ⾄饱和，使⾼铁酸钾析出。
(1)⼲法制备⾼铁酸钠的主要反应
为:2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式)，过氧化钠(Na 2O 2)中氧元素化合价为__________。(填数字)
(2)湿法制备⾼铁酸钾(K 2FeO 4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO -、OH -、FeO 4
2-、Cl -
、H 2O 。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的⽐为3:2发⽣反应，写出并配平湿法制⾼铁酸钾的离⼦反应⽅程式:__________。
②每⽣成1mol FeO 42-转移__________mol 电⼦，若反应过程中转移了0.3mol 电⼦，则还原产物的物质的量为__________mol 。
三、计算题（须有计算过程，只写计算结果不给分。共6分） 21.在标准状况下，将33.6L HCl ⽓体溶于H 2O 中配成0.5L 溶液。(要求有解题过程,⽆解题过程不给分)
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少_____?
(2)取这种盐酸100mL，稀释到500mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少____?
答案解析
可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。 1.【答案】C 【解析】
A 、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；
B 、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；
C 、酒精属于易燃物，不属于剧，应贴易燃液体的标志，错误；
D 、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C 。 2.【答案】A 【解析】【分析】
A
．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度⽐
在原溶剂中要⼤；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
B．⼄酸易溶于⼄醇；
C．碘单质易升华；
D．烧杯⽤来粗略配制溶液．
【详解】A．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与⽔互不相溶，四氯化碳与⽔互不反应，故A正确；
B．⼄酸易溶于⼄醇，能透过滤纸，不能⽤过滤分离，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，故C错误；D．烧杯⽤来粗略配制溶液，⽆法精确到0.0001，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等，解题关键：把握萃取剂的选择必须符合的条件，易错点D，精确配制溶液，要⽤容量瓶．
3.【答案】D
【解析】
【详解】A.反应中N和S元素化合价降低，被还原,C元素化合价升⾼，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO
3
，故A错误;
B.C元素化合价升⾼，所以还原剂是C被氧化，故B错误;
C.消耗32g S即1mol，则消耗3molC，所以转移电⼦数为(4-0)×
3mol=12mol，即12 N
A
，故C错误;
D.⽣成标准状况下22.4L⽓体时，即1mol⽓体，则⽣成1
4
×1mol= 0.25mol氮⽓，有0.25molS和0.5mol KNO3参加反应,⼜反应中N和S元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol物质被还原，所以D选项是正确的.
综上所述，本题应选D。
解析
【点睛】反应S+2KNO
3
+3C K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑中,N和S元素化合价降低，被还原,C元素化合价升⾼，被氧化，据此分析。
4.【答案】A
禅修学院【解析】
【详解】A、反应中铵根离⼦中的氮从-3价升⾼到氮⽓中的+5价，每⽣成4mol氮⽓转移15mol电⼦，所以当有28g氮⽓⽣成时，转
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