1.按要求填空。
(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)临沂史晓东下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
(2)刀豆蛋白
(2018年全国Ⅱ卷,35节选)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)(2018年全国Ⅲ卷,21节选)Zn原子核外电子排布式为 。 (4)(2018年江苏,35节选)Fe2+基态核外电子排布式为 。
【解析】(1)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C项表示的原子能量最高。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则价层电子排布图为 。基态S原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4,电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(3)Zn为30号元素,价层电子数为12,则电子排布式为[Ar]3d104s2。(4)Fe为26号元素,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;Fe失去最外层的2个电子得到Fe2+,故Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
【答案】(1)D C
(2)
哑铃(纺锤)
(3)[Ar]3d104s2
(4)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)
2.(2017年全国Ⅰ卷,35节选)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰反应呈紫`红,其中紫对应的辐射波长为 nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2
D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。
【解析】(1)紫光的辐射波长范围为400 ~430 nm。(2)基态K原子核外有4个能层:K、L、M、N,能量依次增大,处于N层上的1个电子位于s轨道,s电子云轮廓图形状为球形。
【答案】(1)A (2)N 球形
3.按要求填空:
(1)(2017年全国Ⅱ卷,35节选)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(2)(2017年全国Ⅲ卷,35节选)Co基态原子核外电子排布式为 ,元素Mn与O中,基态原子核外未成对电子数较多的是 。
(3)(2016年全国Ⅱ卷,37改编)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(4)(2016年全国Ⅰ卷,37改编)基态Ge原子的核外电子排布式为 ,有 个未成对电子。
(5)(2016年江苏,21节选)Zn2+基态核外电子排布式为 。
(6)(2015年全国Ⅰ卷,37节选)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
【解析】(1)根据构造原理可知,氮原子的价电子排布式为2s22p3,根据洪特规则和泡利原理可知,其价电子的轨道表达式为 (2)根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s2北京网通宽带2s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s2岳潮湿的肥厚李雪梅3p63d54s2、1s22s22p4,前者的3d轨道中5个电子均未成对,后者的2p轨道中有2个电子未成对,所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。
(3)Ni是28号元素,根据核外电子的排布规律可知,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知,Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道,其未成对电子数为2。
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