2024年湖南省G10教育联盟化学高二第一学期期末教学质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、针对下图装置的说法中正确的是( )
B．铁片为正极，镀锌铁片为负极
D．电子由锌经溶液流向铁
2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪
C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯
D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．
3、下列除杂试剂和方法不正确
．．．的是
编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法
A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气
C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
D 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
A．A B．B C．C D．D
4、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O
5、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
6、将足量的AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是①0.01 mol/L KCl 溶液②0.02 mol/L CaCl2溶液③0.03 mol/L HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol/L AgNO3溶
液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
7、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
8、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是
A．CH4B．C2H4 C．C2H2D．C6H6
9、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）
A．B．
化石的资料C．D．
10、下列方程式书写正确的是
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
11、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键H-H F-F H-F H-Cl H-I
E(kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
12、短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > X
B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W
C．X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键
D．实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸
13、关于酒精消毒的原理是
A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用
14、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1
特洛伊木马病毒2C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1
H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为
吕氏春秋下贤A．332B．-118C．+350D．+130
15、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4 [CuCO3]
16、一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是1987年诺贝尔化学奖
A．n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B．ΔH<0
C．a=2D．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
17、关于有机物
25
323
|C H CH CH CH CH ———的系统命名正确的是（ ）
A ．己烷
B ．2—乙基丁烷
C ．2—甲基—3—乙基丁烷
D ．3—甲基戊烷 18、下列对于电化学说法正确的是( )
A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能
D ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解
释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 20、下列气体的收集方法肯定与NO 相同的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．C 2H 4 D ．Cl 2
21、298 K 时，AgSCN 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是
奇人趣事A ．298 K 时，K sp (AgSCN)=1.0×10-12
B ．欲使溶液由c 点移到d 点，可滴入少量KSCN 浓溶液
C ．向a 点溶液中加入等物质的量的AgNO 3、KSCN 固体后，可能使a 点移动到c 点
D ．b 点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c 点
22、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A ．该有机物属于不饱和烃
B ．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C ．该烃与己烯互为同系物
D ．该烃的分子式为C 10H 20 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，
E 是过渡元素。A 、B 、C 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结构示意图
为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回
答下列问题：写出下列元素的符号
．．．表示上述五种元素中最高价氧化物
．．：B__________，C__________。用化学式
对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号
．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为
____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
____________________。画出D的核外电子排布图
．．．．．___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
三氯氢硅
25、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：
可能用的有关数据如表所示：
物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚
熔点/℃-93.9 35.26 -32.05
沸点/℃64.96 202 174
密度/（g/cm3）0.79 1.03 0.969
水溶性易溶微溶不溶
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，
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