2019届高三模拟考试试卷
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( ) A. 制造手机芯片的关键材料是硅
B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
2. 用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为6的碳原子：C B. 氧原子的结构示意图：
C. CO2的结构式：O—C—O D. Na2O2的电子式：NaNa
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO
B. c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO
C. ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、ClO－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、NO、MnO、SCN－
5. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2
C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3
6. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙使Br－转化为Br2
C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D. 用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
B. 向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：
3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物
D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)
B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)
C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)
D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)
10. 下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
严慰冰不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是( )
A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B. 丙分子中含有2个手性碳原子
C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol
12. 下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )
A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液红褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 气体红棕加深 | 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应 |
C | 某黄溶液X中加入淀粉－KI溶液 | 溶液变成蓝 | 溶液X中含有Br2 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
| | | |
14. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. M点溶液中：ctop model(OH－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H＋)
B. N点溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
C. P点溶液中：c(NH)<2c(CH3COO－)＋c(NHvea3·H2O)
D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH)
15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol－1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：
容器 | 起始物质的量/mol | CO2平衡转化率(α) |
编号 | 容积/L | 条件 | CH4(g) | CO2(g) | CO(g) | H2(g) |
Ⅰ | 2 | 恒温恒容 | 2 | digital chaos1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | |
Ⅲ | 1 | 绝热恒容 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | － |
| | | | | | | |
特雷诺指数
下列说法正确的是( )
A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为
B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 mol·L－1
D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16. (12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，自发功该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。
17. (15分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：
(1) B中含氧官能团名称为________和________。
(2) B→C反应类型为________。
(3) D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4) 写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议