2020-2021学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。下列做法应该提倡的是（ ） A．推广使用含汞电池 B．倡导低碳出行方式
C．提倡秸秆就地焚烧 D．实施远海废水排放
2．（3分）用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄露，其原理为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。下列有关说法正确的是（ ）
A．NH3的球棍模型为
B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2
C．NH4Cl的电子式为
D．中子数为20的氯离子可表示为Cl﹣
3．（3分）卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碘化银难溶于水，可用于人工降雨
B．具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
D．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无液体，熔点：﹣54.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2 （1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。工业上电解饱和食盐水制备，实验室常用MnO2与浓盐酸制备。 4．（3分）阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无液体，熔点：﹣54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2 （1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。工业上电解饱和食盐水制备，实验室常用MnO2与浓盐酸制备。
下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
A．SO2是极性分子
B．SO2溶于水能导电，SO2是电解质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪，SO2具有漂白性
5．（3分）阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无液体，熔点：﹣54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2 （1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。工业上电解饱和食盐水制备，实验室常用MnO2与浓盐酸制备。
下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是（ ）
B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
C．反应中每消耗22.4L SO2转移的电子数目约为2×6.02×1023
D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率
6．（3分）阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无液体，熔点：﹣54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2 （1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。工业上电解饱和食盐水制备，实验室常用MnO2与浓盐酸制备。
制备时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．电解法制
B．实验室制
C．除去中的HCl
D．收集和尾气处理
7．（3分）14Si、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素P在周期表中位于第三周期ⅢA族
B．S单质可与盐酸发生置换反应生成Cl2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO＞H3PO4
D．简单气态氢化物的热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
8．（3分）实验室利用原电池原理吸收SO2制备少量硫酸（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电过程中可实现化学能全部转化为电能
B．电子从a电极流出，经电解质流向b电极
C．有1mol O2参加反应时，通过质子交换膜的H+为4mol
D．a电极上的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O＝H2SO4+2H+
9．（3分）四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案：
小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸；
小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热；
小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热；
小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。
下列有关说法正确的是（ ）
A．小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连
B．小组2的实验有黑固体生成，说明可能生成了CuS等固体
C．小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物O2聚噻吩
D．小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池
10．（3分）以镍废料（主要成分为镍铁合金，含少量铜）为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：“沉镍”得到的是碱式碳酸镍[xNiCO3•yNi（OH）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时，控制温度不超过80℃，有利于提高HNO3的利用率
B．“氧化”后，溶液中主要存在的阳离子有：H+、Fe3+、Cu2+、Ni2+
C．“除铜”时，H2S参加反应的离子方程式为：Cu2++S2﹣＝CuS↓
D．“沉镍”时，若溶液pH增大，碱式碳酸镍中镍元素含量会增大
11．（3分）室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 |
1 | 向0.1mol•L﹣1 Na眼中体2C2O4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红褪去 |
2 | 用pH试纸测定0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液的pH，测得pH约为8 |
3 | 向0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液中加入过量0.2mol•L﹣1 CaCl2溶液，产生白沉淀 程序升温还原 |
4 | 向0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液中滴加等体积的0.1mol•L﹣1 HCl溶液，测得pH约为5.5 |
| |
A．实验1说明Na2C2O4具有漂白性
B．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液中存在c（OH﹣）＝c（HC2O4﹣）+2c（H2C苯甲酸的重结晶2O4）+c（H+）
C．实验3反应静置后的上层清液中有c（C2O42﹣）×c（Ca2+）＜Ksp（CaC2O4）
D．实验4得到的溶液中c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
12．（3分）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2和3mol H2，在不同温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均有利于提高H2的平衡转化率
B．10min时，容器Ⅰ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅱ中的平均速率：v（CO2）＝0.07mol•L﹣1•min﹣1
D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此时v（逆）＜v（正）
13．（3分）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法不正确的是（ ）
A．H2S解离成氢原子和硫原子的过程释放能量
B．反应中H2S转化为H2O、H2、S、SO2、CS2等物质
C．反应过程中既有H﹣S的断裂，又有H﹣S的形成，脱除率小于100%
D．该过程生成的S单质能与Hg反应生成HgS，实现H2S和Hg的协同脱除
二、非选择题：共4题(共61分)
14．（15分）以湿法炼锌矿渣[主要含ZnFe2O4名师帮你赢高考和少量ZnS、Fe2（SO4）3、Fe2O3、CuO等杂质]和SO2为原料制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO甜蜜的来世3]。
（1）还原浸出
①铁酸锌（ZnFe2O4，难溶于水）与SO2在酸性条件下反应的离子方程式为 。
②锌、铁浸出率与溶液pH及温度有关。溶液pH增大浸出率降低，原因是 。
③室温下测得浸出液中c（Zn2+）为0.03mol•L﹣1，则该溶液中c（S2﹣）为 。
[Ksp（ZnS）＝1.2×10﹣23]
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