2021年新疆高考化学三诊试卷（问卷）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所 涉及的材料为金属材料的是()
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料--钛合金
B. “天问一号”火星探测器太阳翼的材料--石墨纤维复合聚酰胺薄膜
C. “太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料--砷化镓
D. “领雁”AG50轻型运动飞机主体结构的复合材料--玻璃纤维复合材料
2.下列关于有机物的说法正确的是()
A. 2−甲基丁烷也称为异丁烷
B. C8H10共有3种含有苯环的同分异构体
C. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪 D. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应 3.下列实验现象的描述正确的是()
A. 如图所示实验：制胶体时产生红褐沉淀
B. 如图所示实验：溶液颜变红
C. 如图所示实验：产生大量气泡
D. 如图所示实验：先产生白沉淀，后溶解
4.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关 说法正确的是()
绵阳廖明A. H原子形成1molH2吸收436kJ的能量大派用场的意思
B. Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
C. 反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(l)△H=−103kJ⋅mol−1
D. 已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
5.A、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，最外层电子数满足2Y= X−W，W存在5原子核10电子的氢化物分子，X的最外层电子数是电子层数的3倍，常温下，0.01mol⋅L−1YAZX4溶液的pH为2。下列说法正确的是()
A. 简单离子半径：W>X>Y>Z>A
B. 氢化物的沸点：X>W
C. YAZX4是共价化合物，水溶液显酸性
D. 最高价含氧酸的酸性：Z>W
6.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2
的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水
)。下列说法错误的是()
A. 过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B. 过程②中，发生反应的离子方程式为：S2−+
2Fe3+=S+2Fe2+
C. 过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子
D. 在②中Fe3+作氧化剂，在③中Fe3+是氧化产物
7.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废
气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的
是()
A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B. 与X相连接是用电器标有“+”的接线柱
C. M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O−24ne−=6nCO2↑+24nH+
D. 当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4L N2(标况下)
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8.甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和。已知：
甘氨酸亚铁的化学式为[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204g⋅mol−1]。实验室模拟其合成方法如图1所示：
已知：
甘氨酸
(H2NCH2COOH)
异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4⋅7H2O.FeCl2⋅4H2O
易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱
酸性和强还原性
汉语语音易溶于水
品牌研究难溶于乙醇
易溶于水
难溶于乙醇
易溶于水
易溶于乙醇
请回答：
(1)如图2所示合成装置中仪器b的名称是______。
(2)步骤Ⅱ加热的方法可采用______；为了防止Fe2+被氧化，本实验设计的步骤中，采取的措施有______。
(3)下列说法正确的是______。
A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4⋅7H2O。
C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤。
D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
中国小学生基础阅读书目(4)写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式是______。合成过程需控制pH=5.5，试说明理由______。
(5)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是______。
(6)若甘氨酸的投料量为20.0g，得到纯品23.2g，则产品的产率为______%。(保留
一位小数)
三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）
9.钼(Mo)广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某
化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图1所示：
回答下列问题：
(1)空气焙烧的过程中采用如图2所示的“多层逆流焙烧”，其焙烧的优点是
______(任答一点)。
(2)气体1主要成分为______，工业上常用______吸收。操作1为______。
(3)结合图3，判断固体1的成分主要有______，CuO、Fe2O3。
(4)钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方
程式______。
(5)还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质
的量之比为______。
(6)已知Na2MoO4溶液中c(MoO42−)=0.48mol⋅L−1，c(CO32−)=0.040mol⋅L−1。钼
酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32−，当BaMoO4开始沉淀时，CO32−的去除率为95.0%，则K sp(BaMoO4)=______。(已知K sp(BaCO3)=
1.0×10−10，过程中溶液体积变化忽略不计)
(7)钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌
做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式______。
10.碳单质及其化合物在生产生活中用途广泛。回答以下问题：
(1)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O∗)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾
dmx512协议霾。其活化过程中的能量变化如图1所示，则生成活化氧的△H______0(填“>”“”
或“=”)，活化过程中有水时的活化能降低了______eV。
(2)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=−122.6kJ⋅mol−1
Ⅱ.CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)△H=+23.4kJ⋅mol−1
则CO2(g)与H2(g)反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为______。将1molCO2和
3molH2充入0.5L恒容密团容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图2所示：
①T3时，30min反应ⅱ到达a点的平均速率为v(H2)=______。
②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是______(不考虑催化剂对反
应的影响)。
③已知c点时容器内的压强为P，在T5温度下该反应的平衡常数K p为______(用含P
的关系式表示。K p为以平衡分压表示的平衡常数；平衡分压=总压×体积分数)。
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