2020届高三第一次模拟测试卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 曲江模式P 31 S 32
Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
3．下列说法正确的是
A．铵态氮肥可与草木灰混合使用
B．化工产品大多可用作食品添加剂
C．制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．碘酒能使蛋白质变性
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO
C．c(OH−)<的溶液：Na+、K+、SiO、ClO－
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN－
6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A美国共和党大会 | 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl− H2↑+Cl2↑+2OH− | 正确：Cl−的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH−=BaCO3↓+H2O | 错误：Ba2+与HCO系数比应为1∶2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO− +H2O=HClO+HSO | 正确：H2SO3的酸性比HClO强 |
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7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1mol b加氢生成饱和烃需要6mol H2
D．C5H11Cl的结构有8种
8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是
A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<Q
B．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．X与Y形成的化合物只含有共价键
D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
10．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
11．对下列实验现象或操作解释错误的是
| 现象或操作 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝褪去 | SO2具有还原性 |
B | 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用 蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 山西省发布第1号总林长令抑制Sn2+水解，并防止 Sn2+被氧化为Sn4+ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO 王朝云 |
D | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 溶液，生成黑沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| | |
12．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．氢碳比，X<2.0
C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
D．向P点状态的容器中，按2∶4∶1工笔花鸟论文∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时B电极反应式为：I2+2e−=2I−
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
盾构机过站
14．依据下列图示所得结论正确的是
A．图甲表示向2mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol−1
15．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜无变化或略显黄，而自来水却冒出气泡并生成灰绿或红棕的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是
A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
B．生成的气泡、红棕或灰绿的沉淀都是电解的直接或间接产物
C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
16．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10−5，该温度下向20mL 0.01mol·L−1醋酸溶液中
不断滴入0.01mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A．a点溶液的c(H+)＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
二、非选择题（共52分）
17．煤燃烧排放的烟气中含有SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用SO2是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述过程生成Na2SO3的离子方程式为_________。
②双碱法洗除SO2的优点为_________。
（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的_________倍。
（3）SO2的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是_______（填化学式）。
③工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________。
18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol－1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
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