2020年山东省临沂市高考化学三模试卷
题号一二三总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.下列关于文献记载的说法正确的是（）
A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N A
B. 4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N A
C. 25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的数目为0.2N A D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A
3.下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）
A. 与互为同系物
B. 二氯代物有3种
D. 1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
4.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20．其中X、Y处于同一周期，Y的
单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。 下列说法正确的是（）
A. 简单离子的半径：Z＞Y＞X
B. WX2中含有非极性共价键
C. 简单氢化物的热稳定性：X＞Y
D. 常温常压下Z的单质为气态
5.
实验操作和现象结论
A 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和
CuS，ZnS溶解而CuS不溶解
K sp（CuS）＜K sp（ZnS）
B 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN
溶液，溶液变为红
样品已变质
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处
润湿的红石蕊试纸变蓝
电视剧新施公案NH4HCO3显碱性
D
常温下，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH小于
0.1mol•L-1Na2B溶液的pH
酸性：HA＞H2B A B C D
6.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N 为
厌氧微生物电极. 下列有关叙述错误的是：（）
A. 负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2↑ + 7H+
B. 电池工作时，H+由M 极移向N 极
C. 相同条件下，M、N 两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2
D. 好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+ + 2O2 = NO3 - + 2H+ + H2O
7.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]与离子浓度变化的关
系如图所示。下列叙述正确的是（）天鹅湖音乐赏析
A. 曲线N表示pOH与lg两者的变化关系
B. NaHX溶液中c（X2-）＞（H2X）
C. 当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-）
D. 常温下，Na2X的第一步水解常数K h1=1.0×10-4
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.工业上以钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵
晶体[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9•10H2O]，其生产工艺流程如图。
（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为______。
（2）滤渣的主要成分是______（写化学式）。
（3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若滤液中c（VO3-）=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c（NH4+）为______mol•L-1．[已知K sp（NH4VO3）=1.6×10-3]
（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无无污染的气体，该反应的化学方程式为______。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是______。
（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol•L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL．（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①KMnO4溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数表达式为______（以VO2计）。
③若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或
“无影响”）。
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9.1，2-二氯丙烷（CH2C1CHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要
副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反应原理为：
Ⅰ．CH2=CHCH3（g）+C12（g）⇌CH2C1CHClCH3（g）△H1=-134kJ•mol-1
Ⅱ．CH2=CHCH3（g）+C12（g）⇌CH2=CHCH2C1（g）+HCl（g）△H2=-102kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）已知CH2=CHCH2C1（g）+HCl（g）⇌CH2C1CHClCH3（g）的活化能E a（正）为132kJ•mol-1，则该反应的活化能E a（逆）为______kJ•mol-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（与）和C12（g）。在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6
匝道桥
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v
（CH2C1CHClCH3）=______kPa•min-1．（保留小数点后2位）。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=______；反应I的平衡常
数K p=______kPa-1（K p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。
（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHClCH3的产率与温度的关系如图所示。
①下列说法错误的是______（填代号）。2012河北中考作文
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHClCH3的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH2C1CHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度
信托公司集合资金信托计划管理办法②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要
原因是______。
③p点是否为对应温度下CH2C1CHClCH3的平衡产率，判断理由是______。
10.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1）基态Ga原子中有______种能量不同的电子，其价电子排布式为______。
（2）第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有______（填元素符号）。
（3）三甲基镓[（CH3）3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700℃时，（CH3）3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为______。
②（CH3）3Ga中Ga原子的杂化方式为______；AsH3的空间构型是______。
（4）GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是______。
（5）砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为______。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a（0，0，0）、
b（1，，），则c原子的坐标参数为______。
③砷化镓的摩尔质量为M g•mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为______g•cm-3。
11.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗肿瘤药物G。
（1）A含有的官能团名称是______。
（2）D→E的反应类型是______。
（3）E的分子式是______；F的结构简式是______。
（4）B→C的化学方程式为______。
（5）W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______。
（6）设计由甲苯和为原料制备化合物
的合成路线（无机试剂任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
12.甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸
（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
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