绝密★考试结束前
2021年秋季高三开学摸底考试卷03（山东专用）
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ni 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列大庆教育论坛有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是（ ）。
A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nm
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．沙子的主要成分是Si
【解析】选A。含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A正确；淘金利用密度不同伟力糖尿病仪，萃取利用溶解度不同，B不正确；沙子的主要是SiO2，C不正确；“沙中浪底来”指的是金，D不正确。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）。 A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂bootvis
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
【解析】选B。本题考查物质的性质与用途的对应关系。SO2能与某些有物质结合生成不稳定的无物质，具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物等，A错误；明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用，所以明矾可用作水处理中的净水剂，B正确；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠和碳酸钠在高温下均能与二氧化硅反应，所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。 3．下列说法正确的是（ ）。
A．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．量筒上标有“0”刻度、温度和规格
D．用棕的碱式滴定管准确量取溴水
【解析】选A。四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低。故B错误；量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；溴水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的溴水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被溴水腐蚀，应该用酸式滴定管准确量取溴水，故D错误。
benq手机4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕气体，Z的周期数等于族序数，W最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）。 A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：Y＜X＜W
C．最高正价：Z＜X＜Y＜W
D．Y、W均可与Na形成离子化合物
【解析】选D。XY2是红棕气体，可推出X为N，Y为O，Z的周期数等于族序数，Z为Al，W的最外层电子数比次外层电子数少1，W为Cl，因此A项中原子半径X＜Y错误，B中气态氢化物的稳定性H2O＜NH3错误；C中O元素没有最高正化合价，错误，D中O与Cl均可与Na形成离子化合物，D正确。
5．下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）。
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 新制氯水中加入少量CaCO3 | 有气泡产生 | 酸性：HClO＞H2CO3 |
B | 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液 | 溶液褪 | 待测液中含Fe2+ |
C | 铝箔插入稀硝酸中 | 无明显现象 | 铝箔表面形成了致密的氧化膜 |
D | 向蔗糖中滴入浓硫酸 | 固体变黑，产生刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| | | |
【解析】选D。新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，CaCO3与HCl反应产生CO2，促使平衡正向移动，剩余HClO，故A错误；还原性的试剂就能使酸性KMnO4溶液褪，不一定是Fe2+，故B错误；铝箔插入稀硝酸中，反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；蔗糖中加入浓硫酸，因为浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化变黑，产生刺激性气体SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确。
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO－数目小于0.1NA
B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA
C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA
D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe（OH）3（胶体）
【解析】选B。选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，
制备1mol K2FeO4转移的电子数为3NA，B正确；H218O的摩尔质量为20g/mol，18gH218O的物质的量为0.9mol，所含的质子数、电子数均为9NA Fe3+，Fe3+的水解是可逆反应，所以0.1mol高铁酸钾与水作用生成Fe（OH）3（胶体）的物质的量小于0.1mol，D错误。
7．研究表明，结构中含有N3－、N5+的含氮含能材料如Pb（N3）2、N5+AsF6－均可以用作。下列说法正确的是（ ）。
A．Pb属于副族元素
B．N3－的空间构型为直线形
C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形
D．基态F原子中，电子运动状态有7种
【解析】选B。Pb属于IVA族元素，不属于副族元素，A选项错误；N3－与CO2互为等电子体，二者的结构均为直线形，B选项正确；基态As原子的电子排布式为：［Ar］3d104s24
p3，最高能级为4p，电子云形状为纺锤形或哑铃形，C选项正确；基态F原子中有9个原子，它们的运动状态均不同，共有9种运动状态不同电子，D选项错误；
8．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是透明加密（ ）。
注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
A．步骤①中，生成的气体可用NaOH溶液吸收
B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率
C．滤渣2成分只有SiO2
D．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以先加新制氯水再加KSCN
【解析】选A。废催化剂中含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，废催化剂中加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可以用NaOH溶液吸收，故A正确；步骤②中加入了过氧化氢，过氧化氢在加热时容易分解，因此操作不能在太高的温度下进行，故B错误；根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；检验滤液1中是否含有Fe2+，由于滤液1中含有Fe3+，用KSCN和新制的氯水不能检验，故D错误。
9．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是（ ）。
A．a为电源正极
B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ
C．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低
D．若阴极产生气体，理论上可得到4
【解析】选C。实验目的制备高锰酸钾，所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4，b为正极，a为负极。在阴极，2H2O+2e－＝2OH－+H2↑；在阳极，2MnO42－－2e－＝2MnO4－。由以上分析知，a为电源负极，A不正确；在电解池中，阳离子向阴极移动，所以Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B不正确；若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成KMnO4的产率降低，C正确；若阴极产生气体，则转移电子，理论上可得到4，D不正确。
10．四氟肼（（N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNF2）反应制得，发生的反应是：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平），下列说法正确的是（ ）。
A．被氧化的元素是F
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性
D．若生成（标况下）N2F4，转移电子的物质的量是
【解析】选B。根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得：2HNF2+2Fe3+＝N2F4↑+2Fe2++2H+，其中铁的化合降低从+3降到+2，发生还原反应，作氧化剂，氮元素化合价升高从+1升高到+2，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。被氧化的元素是N，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，B正确；氧化性大小比较是，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，N2F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性，C错误；若生成（标况下）N2F4，物质的量为，转移电子的物质的量是×2×（精氨酸加压素2－1）＝，D错误。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图。下列关于杯环芳烃的说法正确的是（ ）。
A．杯环芳烃含有的化学键有极性共价键、非极性共价键和氢键
B．最多与6molH2发生加成反应
C．分子式为C44H56O4
D．分子内所有原子一定不在同一平面上
【解析】选CD。氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故A错误；杯环芳烃中
含有4个苯环，而1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，所以1mol杯环芳烃最多与12molH2发生加成反应，故B错误；由键线式可知分子式为C44H56O4，故C正确；分子中含有饱和碳原子，碳原子与所连的四个原子不在同一平面上，所以分子内所有原子一定不在同一平面上，故D正确。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议