力课)
1．实验探究铁、铜重要化合物的制备。2．以化工流程为载体掌握铁、铜及其化合物的制备与分离。
情报学报 投稿铁、铜化合物制备实验探究
1．Fe(OH)2的制备导盲仪
Fe(OH)2在空气中很容易被O2氧化为Fe(OH)3，在制备Fe(OH)2时要避免O2的存在或进入。 图1 图2图3
(1)有机覆盖层法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 (2)还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白沉淀，如图2所示。 (3)电解法
西贝柳斯用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。
2．CuCl的制备
氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱剂等。可用如图装置(夹持仪器略)通过热分解CuCl2·2H2O(易水解)制备氯化亚铜。
甲 乙 丙 丁
(1)反应：2(CuCl 2·2H 2O)=====△2CuCl ＋Cl 2↑＋4H 2O 。
(2)反应开始时先通入HCl 气体，再加热，防止CuCl 2水解，结束时，再通入N 2将装置中残留的HCl 排出。
1．已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H 2NCH 2COO)2Fe ](易溶于水，难溶于乙醇)。下列说法错误的是( )
甲 乙 丙
A ．装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B ．加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH ，并防止Fe 2＋被氧化
C ．丙中反应的化学方程式为FeCO 3＋2H 2NCH 2COOH ―→ (H 2NCH 2COO)2Fe ＋CO 2↑＋H 2O
D ．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
D [为了防止Fe 2＋被氧化，本实验利用CO 2排出装置中的空气，因此可以用石灰石和稀盐酸来制取CO 2，并在装置甲中进行，A 项正确；加入柠檬酸可以调节溶液的pH 以促进FeCO 3的溶解，同时利用柠檬酸的还原性可以防止Fe 2＋被氧化，B 项正确；利用丙中的物质制备甘氨酸亚铁，反应的化学方程式为FeCO 3＋2H 2NCH 2COOH ―→(H 2NCH 2COO)2Fe ＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂为乙醇，D
项错误。]
2．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 。
下列说法不正确的是( )
A ．步骤②中的SO 2可用Na 2SO 3替换
B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤只有一个地球教学实录
C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH －
=====△Cu 2O ＋2Cl －＋H 2O D ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
D [CuCl 不溶于稀硫酸，Cu 2O 与稀硫酸反应生成Cu ，故反应后的固体为CuCl 与Cu 的混合物，无法确定Cu 的量，无法计算试样纯度，D 错误。]
3．由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
(1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白沉淀的是________(填序号)。
① ②
③ ④ ⑤
(2)利用(1)中②装置制备Fe(OH)2的操作步骤为________________________ ___________________________________________________________________。
陈潇的剩余人生[答案](1)①②③⑤(2)先打开止水夹a，反应一段时间检验B中出来的H2纯净时，再关闭止水夹a，让A中溶液进入B中
涉及铁、铜化合物的化工流程
1．绿矾的制备
固液分离装置(1)用废铁屑(含少量SiO2和氧化铁)制取绿矾
(2)用烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)制备绿矾
2．铜化合物的制备
废铜利用的一般流程模板
3．废物中铁与铜的利用
CuCl2溶液中Fe2＋的除杂
(1)若直接调节溶液的pH，待Fe2＋沉淀完全，Cu2＋也已沉淀完全，不能除
去Fe2＋，不可行。
(2)先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调溶液的pH为3.7≤pH<4.4，此时Fe3＋沉淀完全，Cu2＋未沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀。
(3)加入的氧化剂可以是双氧水或等，注意不能引入新的杂质。
(4)调节溶液pH的物质，要消耗氢离子，但不能引入新杂质，可为CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
1．(双选)高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流程如下：
下列说法错误的是()
A．步骤ⅰ中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4>NaClO
C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4<K2FeO4
D．K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe3＋
BC[步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下被H2O2氧化为Fe2(SO4)3，则H2O2被还原为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，A项正确；步骤ⅱ为NaClO在碱性溶液中将Fe2(SO4)3氧化成Na2FeO4，则NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，B项错误；步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和KOH溶液反应得到K2FeO4粗品，反应类型为复分解反应，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C项错误；K2FeO4作为性能优良的水处理剂是因为其具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有絮凝的作用，D项
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