高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (20) 1.某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。 (1)试管中发生反应的化学方程式是_____。
(2)请将方框中的收集装置补充完整。
(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____。
(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_____。
2.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.高温煅烧硫铁矿
(2)探究二氧化硫的漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，
根据实验现象得出的实验结论是_____________。
(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________(填字母)。
②为了验证c中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取c中的溶
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液，分成三份，并设计了如下实验：
方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫褪去；
方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。
③试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
3.某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象滴管试管
1mol·L−1FeSO4溶液
(pH=4)
1mol·L−1NaNO2溶液
(pH=8)
a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液
变黄，继续滴加，溶液变
为棕。2小时后，无明显变
化
1mol·L−1NaNO3溶液(加
NaOH溶液至pH=8)
b.持续滴加FeSO4溶液，无明
显变化
已知：[FP(NO)]2+在溶液中呈棕。以人为本论文
(1)研究现象a中的黄溶液。
①用________________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄，不变为棕，右侧电极上产生无气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。
(2)研究观象a中的棕溶液。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号操作现象
ⅰ取1mol·L−1的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH=3，
加入1mol·L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕
ⅰ取1mol·L−1的NaNO3溶液，加硫酸至pH=3，加
入1mol·L−1FeSO4溶液
无明显变化
ⅰ分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·
L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液
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体界面上出现棕环
ⅰ中溶液变为棕的离子方程式为_____________________、_____________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
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4.某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。
[文献资料]
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白固体；
②实验室用Na2SO3粉末和80％硫酸反应制备SO2；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
[设计实验]
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________。(填代号)
(2)D装置作用是________________________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白沉淀。
①甲同学对白沉淀成分提出如下假设：
假设1：白固体是CaSO3；
假设2：白固体是CaSO4；
假设3：白固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白沉淀是CaSO4，他的实验方案是
________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2，氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是：在启动B中反应之前________________(填实验步骤)。改进实验后，重新实验，C中元明显现象，所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。
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羟基磷酸钙丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白沉淀。
(4)化学反应有两种情况：
①若SO2过量，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4
②若SO2少量，则发生反应为________________________________________________。
(5)为了探究C中SO2是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到
实验目的是________(填字母)。
a.NaHCO3溶液
b.品红溶液
c.AgNO3溶液
d.紫石蕊溶液
5.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
实验过程：
(I)合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，
先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
(Ⅱ)分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。
(2)装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是
______________________________。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_______________________ 。
(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
____________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是________ 。
(7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_____％。
6.用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自
来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为
1———2—3—6—7——。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭
接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为。
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干
燥的红石蕊试纸上，试纸不褪；若取该液体滴入50−60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪，结合反应方程式解释该现象：。
7.锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有药物价值。
(1)工业上制备ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通过以下流
程完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式____________________________________、
___________________________________。
②流程③中的金属可以用()
A.Na
B.Al
C.Zn
D.Cu
③流程④中调pH=1目的为________________。
(2)氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并
使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42−为止，过滤干燥后得固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
①仪器A名称为____________。
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式_________________________。
③如何证明固体ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O已煅烧至完全分解___________________。
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