2022届高三调研考试化学试题
可能用到到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Sb-122
一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是( ) A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂电池组，均属于金属材料
B.“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的浮力材料，属于无机非金属材料
C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应 D.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
10.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是( )
A.K2CO3能提高X的转化率
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪证明其分子中含有碳碳双键
D.1molX与4molH2 完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
肝微粒体酶11.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.产物的稳定性：P1>P2
C.该历程中最大正反应的活化能 E正=186 19kJ•mol-1
D.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2)
12.中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突破，该电池充放电过程中有关物质的转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电池总反应为16Li+S8=8Li2S
B.充电时，硫原子间形成非极性共价键
C.放电时， Li+向正极移动
D.充电时，阳极总电极反应式是S2﹣-2e﹣=S
13.25℃时，向20mL0.1mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L －1NaOH溶液，滴定曲线
如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，下列说法不正确的是( )
A.b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuC4l)＝2c(OH－)＋c(AuCl4－)
B.x点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的 物质的量分数δ与pH的关系
C..c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl4－)
D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na＋)>c(AuCl4－)>c(OH冯诺依曼－)>c(H＋)
26.（14分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体（NiCO3•CoCO3•MnCO3）。
回答下列问题：
（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为 ，H2O2
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的用量比理论用量多一倍的原因是 。
（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是 。（填化学式）
（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是 。
（4）“除铝”时反应的离子方程式为 。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol•L﹣1，通过计算说明，
常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？ （列出算式并给出结论）已知：
（K sp [Co(OH)2]＝5.9×10﹣15）
（5）从滤液④中可提取 （任写一种）其用途为 。
27.（16分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置（部分夹持和加热仪器省略），以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸 (NH2CH2COO H)反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬
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酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。
network ntr③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。
（2）用离子方程式表示装置Ⅱ的作用________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是____。
（3）装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表
pH过低使产率下降的原因___________。
（4）步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。
（5）经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为 。
28.（14分） 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）为尿素生产过程的中间产物，易分解．某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＝﹣92.4kJ•mol﹣1
Ⅱ．C（s）+O2（g）⇌CO2（g） △H2＝﹣393.8kJ•mol﹣1
Ⅲ．N2（g）+3H2（g）+C（s）+O2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H3＝﹣645.7kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。
（2）恒容条件下，实验测得数据如表所示。
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 。（填标号）
A．容器内总压强不再改变
B．2v正（NH3）＝v逆（CO2）
C．c2（NH3）•c（CO2）的值不再改变
D．NH3的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp＝ 。
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