2019年漳州一中自主招生考试
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化学试卷
（满分：50分考试时间：40分钟）
说明：1.全卷共4页，满分为50分，考试用时为40分钟。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3.非选择题必须用黑字迹钢笔或签字笔作答。
4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能需要的相对原子质量：
H1 Li7 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32
十万人大会一、选择题（共8题。每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意）
1.氧化铈是稀土元素铈（Ce）最稳定的氧化物，为淡黄或黄褐粉末。在催化、化妆品等领域有重要用途。已知，氧化铈中铈的化合价为+4价，则氧化铈的化学式为
A. Ce4O
B .CeO
C. CeO2
D .CeO4
2.半水煤气是重要的工业原料，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。在铜作催化剂的条件下，半水煤气能发生反应，且反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A.半水煤气属于混合物
B.若没有铜，图示反应无法进行
C.参与反应的反应物分子个数比为1:1
D.两种生成物分别为单质和化合物
3.氢化钠（NaH）是有机合成中用途很广泛的强碱性物质，可以夺取很多化合物中的H+生成相应的钠化合物，能与水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热。下列有关NaH说法，错误的是
A.与水反应时有一种元素价态会变化
B.从物质类属看，NaH属于碱
C.块状NaH投入适量水中可能会爆炸
D.必须隔绝空气密封保存
4.毛巾用久将变硬，是因为毛巾吸附了自来水中的Ca2+、Mg2+与肥皂作用产生的沉淀物（沉淀物可溶于酸）。下列有关说法正确的是旧城改造
A.含有Ca2+、Mg2+的水均为硬水
B.通过沉降、过滤操作可软化硬水
C.白醋浸泡用久的毛巾可变软
D.使用硬水洗衣服，可提高肥皂去污效果
5.《物理小识》有如下记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。已知，青矾厂气是指青矾（一种盐）分解产生的SO2和SO3，它在空气作用下转化为硫酸。下列分析肯定错误的是
A“青矾”组分的化学式为Cu2（OH）2CO3
B：“农服当之易烂”是因为硫酸有腐蚀性
C青矾厂周围“栽木不茂”与酸雨有关
D. “气熏人”说明含硫氧化物有刺激性气味
6.为检验某药品中是否含选项中的四种物质，进行如下实验：取适量该药品溶解于水并测得pH为13，取其上层清液，加入足量硝酸钡，产生白沉淀，过滤，往所得沉淀中加入稀硝酸，白沉淀部分溶解，往滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸也出现白沉淀。无法肯定该药品中含有的物质是 A.KOH
B. K2CO3
C. KCI
D.K2SO4
7.将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、
b、c均为已知）。下列有关量：①合金中锌的质量②稀硫酸的溶质质量分数③反应生成硫酸锌的质量，肯定可以通过计算确定的是
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①②③
8.FeCl3与Cu反应生成CuC12和另一物质，工业上常用这一反应蚀刻铜电路板。为研究FeCl3与Cu如担当者
何发生反应，研究小组将一铜块放入试管并加入FeCl3溶液，测得消耗的铜与试管中溶液所含FeCl3、CuCl2的量
如右图。下列说法正确的是
A.FeCl3与Cu反应的另一产物为铁
B.消耗4.8g铜时，铜与FeCl3的反应已完全
C.反应结束后，试管中溶液的质量为38.9g
D.反应结束后，试管中含铁物质的质量为25.4g
二、非选择题（共5题，共34分）
9.（7分）研究指出：载人航天器总是基于Li、Na、Cl、H、O、C等一系列元素组成的化合物的化学反应，为字航员提供了可靠的水和氧气。
（1）对于航天员需要的水，通常通过三种途径得到：一是处理大气中的水蒸气转化为液态水，二是将航天人员的尿液等经过脱尿素等处理获得水；三是通过氢氧燃料电池反应生成水。
①对于途径一，水分子间的发生改变。
②途径三可理解为通过氢气和氧气反应得到水。反应的化学方程式为。
（2）宇航员需要的氧气，一种重要途径是通过过氧化物M2O2（M为Na或Li等）吸收人体呼出的CO2，在得到氧气的同时还产生碳酸盐固体。
①在实际运作过程中，航天器中装入的过氧化物通常用Li2O2而非Na2O2，理由是。
②目前，国际空间站也有固体燃料氧气发生器，通过加热固体高氯酸锂（LiC1O4）来产生氧气。已知该反
应为分解反应，且另一产物只含两种元素。该反应的化学方程式为。
10.（6分）我国是世界上最早大规模使用锌的国家。
（1）常温下，锌在空气中表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】薄膜。
①锌的锈蚀是锌与氧气以及共同作用的结果。
②对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是。
（2）在古代，虽然很早就掌握了以锌矿点化红铜为黄铜的技艺〔即将单质铜与碳酸锌、碳一起合炼而得到黄铜—一铜锌合金〕，但炼取并收集到锌相当晚。
①已知：碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应，得到锌和两种碳的氧化物。该反应的化学方程式为。
③ 已知：锌的沸点为907℃，220℃时锌就能与氧气化合。试分析，在古代，为何人们很早发现“锌矿点化
红铜为黄铜”的技艺，但却很晚才收集到锌？
答： 。
1l.（6分）农业生产中，合理使用肥料为“藏粮于地”奠定基础。根据要求回答问题：
（1）铵盐除用作氮肥外，还有其他用途，如氯化铵常用作医用冷冻剂。研究表明，将19 gNH 4CI 和100g 冰组成的混合物，能够达到-19℃的低温。将该冷冻剂升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。若保持温度20℃不变，要使该溶液变为饱和溶液，需再加NH 4CI g 。（20℃时，氯化铵溶解度为40克）。
仇玉（2） 氨是铵态氮肥的原料，固体表面催化合成氨技术过程如下（白、黑球分别表示H 、N ）：
① 催化剂在合成氨中的作用是吸附N 2和H 2，使得分子能量下降而易于反应。对于合成氨反应，从反应开
始到结束，其先后顺序为a →→→→e （填字母）
②已知，构成分子的原子间存在强烈相互作用，这一作用称为化学键（上图中，用连接两个小球的短线来表示）。合成氨的微观示意图中，→（填字母）需要外界提供能量才能进行。
12.（7分）高纯氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图根据要求回答问题：
（1）图中①将发生反应的化学方程式为 。
（2）从四种基本反应类型看，流程中灼烧含杂质的铜粉后的化学反应中，没有涉及的反应类型是 。
（3）工业生产中，往往还需向滤液A 中加入碱性物质调控溶液pH=4。实践证明，若不调控或调控后溶液的pH 过大，均不利于生产。试分析原因。
答： 。
13.（8分）氮化铝（A1N ）是一种新型无机非金属材料，工业上具有重要的用途。已知，氮化铝与氢氧化钠溶液的反应为223AIN NaOH H O NaAlO NH ++=+↑现有一份质量为1.0g 的氮化铝样品（含不与碱反应的物质），某同学拟用如图装置并称量实验前后装置C 的重量来检测该样品的纯度。根据要求回答问题：
（1）装置B的作用是。
土耳其式开局（2）实验时，若装置没有连接D，对实验有何影响？
答：。
（3）按图示装置正确开展实验，测得A1N的纯度总是偏低。这是因为。
（4）经改进并正确开展实验，测得反应前后C装置的质量差为0.34g。试列式求算氮化铝样品的纯度。
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